（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g)+ 6H2O(g) 

⑴①該反應(yīng)的熵變△S      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是            （選填序號(hào)）。

⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間/濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

c(H2O)

起始

4.0

5.5

0

0

第 2 min

3.2

 

0.8

1.2

第 4 min

2.0

3.0

2.0

3.0

第 6 min

2.0

3.0

2.0

3.0

①反應(yīng)在第2 min 到第 4 min 時(shí)，反應(yīng)速率υ(O2) ＝                    ；

②反應(yīng)在第2 min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能是                     。

該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                （只寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位）。

 

（9分）⑴① ＞ （1分）。  ② ＜（1分）。  ⑵ C （2分。填錯(cuò)或多填0分。）。

⑶ ①0.75mol·L-1·min-1（2分。沒(méi)寫(xiě)單位扣1分。）  

②升高溫度（或使用催化劑）（1分。兩種條件都填也可）；

3.0mol/L（2分。有效數(shù)字錯(cuò)誤或單位錯(cuò)誤、沒(méi)寫(xiě)單位扣1分。）

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?吉林一模）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）①該反應(yīng)的熵變△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是
C
C
（選填序號(hào)）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間/濃度/（mol?L-1） c（NH3） c（O2） c（NO） c（H2O）
起始 4.0 5.5 0 0
第 2min 3.2
4.5
4.5
 0.8 1.2
第 4min 2.0 3.0 2.0 3.0
第 6min 2.0 3.0 2.0 3.0
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，反應(yīng)速率υ（O2）=
0.75 mol?L-1?min-1
0.75 mol?L-1?min-1
；
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
升高溫度（或使用催化劑）
升高溫度（或使用催化劑）
．該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3
3
（只寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）最新“人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如右圖，則此反應(yīng)的Q
＞
＞
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②將反應(yīng)生成的混合氣體通入水中即可得氨水．用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是
D
D
（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
                 B．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）                 D．
c(H+)
c(OH-)

（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的含量如下表：
時(shí)間/物質(zhì)的量 n（NH3） （mol） n（O2 ） （mol） n（NO） （mol）
起始 1.600 3.200 0.000
第2min a 2.700 0.4000
第4min 0.600 1.950 1.000
第6min 0.600 1.950 1.000
①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為
0.3
0.3
mol/（L?min）．
②對(duì)于上述反應(yīng)的下列判斷，正確的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中NH3%將減小
B．若增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡時(shí)體系中NO%將增大
C．若升高反應(yīng)體系的溫度，平衡時(shí)體系中H2O%將增加
D．不論該反應(yīng)是否在催化劑存在的條件下進(jìn)行，平衡時(shí)體系中O2%保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆吉林省吉林市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
⑴①該反應(yīng)的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是           （選填序號(hào)）。

⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間/濃度/(mol·L-1)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第 2 min
3.2
 
0.8
1.2
第 4 min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6 min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時(shí)，反應(yīng)速率υ(O2) ＝                    ；
②反應(yīng)在第 2 min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能是                     。
該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                （只寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) 

⑴①該反應(yīng)的熵變△S      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則該反應(yīng)的焓變△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵若其他條件不變，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是            （選填序號(hào)）。

⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間/濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(O2)

c(NO)

c(H2O)

起始

4.0

5.5

0

0

第 2 min

3.2

 

0.8

1.2

第 4 min

2.0

3.0

2.0

3.0

第 6 min

2.0

3.0

2.0

3.0

①反應(yīng)在第 2 min 到第 4 min 時(shí)，反應(yīng)速率υ(O2) ＝                     ；

②反應(yīng)在第 2 min 時(shí)改變了條件，改變的條件可能是                      。

該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                 （只寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，不標(biāo)單位）。

 

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