Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素G在周期表中的位置 ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為 ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）D、E元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因?yàn)? 。（用離子方程式表示）

Answer 1

（1）第3周期第ⅦA族

（2）離子鍵和共價(jià)鍵 2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

（3）OH－＋Al(OH)3===[]Al(OH)4]－

（4）Al3+＋3H2O=== Al(OH)3(膠體) ＋3H+

【解析】

試題分析：（1）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其中 B最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B為碳元素；又A分別與B、C可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子可推知，A為H，結(jié)合A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1可推知C為O；C與F同主族，F(xiàn)為S，結(jié)合題意進(jìn)而推出G為Cl；D、E、F、G同周期，A與D同主族，說明D為Na，E位于B的前一主族，說明E為Al。（2）H、O、Na三種元素組成的一種常見化合物是NaOH，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵；工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)NaOH和Cl2。（3）Na、Al的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為OH－＋Al(OH)3===AlO2－＋2H2O。（4）Al3+在水溶液中易發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物而形成沉淀，從而達(dá)到凈水的目的。

考點(diǎn)： 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖，了解原子核外電子排布，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。