【題目】如圖所示，對(duì)于某可逆反應(yīng)中某一反應(yīng)物從開始O點(diǎn)到達(dá)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)的過(guò)程的濃度變化情況。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.此可逆反應(yīng)為AB＋C

B.反應(yīng)過(guò)程中OA段的速率最快

C.反應(yīng)過(guò)程中AB段的速率最快

D.反應(yīng)過(guò)程中BC段的速率最快

【答案】C

【解析】

確定一個(gè)可逆反應(yīng)的方程式可根據(jù)反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率之比判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)；對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)中的某一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)某段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v=；由公式v=可知在濃度-時(shí)間圖像中反應(yīng)速率越大，斜率越大。

A. 從開始O點(diǎn)到平衡狀態(tài)C點(diǎn)的過(guò)程的濃度變化情況表示的是某可逆反應(yīng)中某一反應(yīng)物的變化情況，不能確定反應(yīng)物和生成物以及化學(xué)計(jì)量數(shù)，故不能確定可逆反應(yīng)的方程式，故A錯(cuò)誤；

B. 平均反應(yīng)速率v=，在濃度-時(shí)間圖像中反應(yīng)速率越大，斜率越大，所以反應(yīng)過(guò)程中AB段的速率最大，故B錯(cuò)誤；

C. 在濃度-時(shí)間圖像中反應(yīng)速率越大，斜率越大，所以反應(yīng)過(guò)程中AB段的速率最大，故C正確；

D. 在濃度-時(shí)間圖像中反應(yīng)速率越大，斜率越大，所以反應(yīng)過(guò)程中AB段的速率最大，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。

（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高聚物的重要用途之一是生產(chǎn)汽車剎車片，其合成路線如圖所示：

已知：+

(1)A→B的反應(yīng)類型屬于_____________，D的名稱是_____________，烴F的分子式為____________。

(2)E中含有官能團(tuán)的名稱是___________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(3)用文字?jǐn)⑹龅矸坜D(zhuǎn)化為A的原理：___________。

(4)寫出G→H的化學(xué)方程式：__________。

(5)烴F有多種同分異構(gòu)體，寫出其同分異構(gòu)體中含有2個(gè)相同官能團(tuán)且無(wú)支鏈的鏈狀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____(任寫三種)，其中核磁共振氫譜峰最少的一種物質(zhì)有______個(gè)峰。

(6)寫出以2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯為原料合成的合成路線：______(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

Ⅰ．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進(jìn)不同反應(yīng)的程度的比較，實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競(jìng)爭(zhēng)的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下與發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成、或的能量變化圖[反應(yīng)物和生成物略去]。在有催化劑作用下，與反應(yīng)主要生成____（選填“或或”）。

（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诠腆w催化劑表面發(fā)生的部分變化過(guò)程如圖所示：

①下列說(shuō)法不正確的是_________。

A.升高溫度可以提高一段時(shí)間內(nèi)的生產(chǎn)效率

B．圖示中的②→③以及后面幾個(gè)過(guò)程均是放熱過(guò)程

C．此圖示中存在鍵斷裂和鍵斷裂，以及鍵的形成過(guò)程

②合成氨工業(yè)中，原料氣（、及少量、的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用（醋酸二氨合亞銅，代表醋酸根）溶液來(lái)吸收原料氣中的，其反應(yīng)是：，生產(chǎn)中必須除去原料氣中的原因是_________；溶液吸收原料氣中的的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是____________。

Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過(guò)程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍(lán)、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（3）硝化過(guò)程的方程式是，恒溫時(shí)在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說(shuō)明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A．溶液的不再改變

B．的消耗速率和的生成速率相等

C．溶液中、、的總物質(zhì)的量保持不變

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在其它條件一定時(shí)，硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時(shí)反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是__________________。

（4）亞硝酸鹽含量過(guò)高對(duì)人和動(dòng)植物都會(huì)造成直接或間接的危害，因此要對(duì)亞硝酸鹽含量過(guò)高的廢水進(jìn)行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是。在25℃和35℃下，分別向初始濃度為的溶液中按不同的投料比加入次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時(shí)的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是______，35℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】α1和α2，c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小，c1、c2均增大

B. α1、α2均增大，c1、c2均減小

C. α1減小，α2增大，c1、c2均增大

D. α1減小，α2增大，c1增大，c2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物I是合成六元環(huán)甾類化合物的一種中間體。合成I的路線如圖：

已知：①+R3COOH(—R1、—R2、—R3均為烴基)

②

③

回答下列問(wèn)題：

（1）苯與H2在一定條件下加成可得A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；

（2）B為一氯代物，B→C的化學(xué)方程式是___；

（3）D中的官能團(tuán)名稱是___；

（4）D→E的化學(xué)方程式是___；

（5）下列說(shuō)法正確的是__；

a.物質(zhì)F的核磁共振氫譜有2組吸收峰；

b.F→G的反應(yīng)類型為加成

c.1mol物質(zhì)G與氫氣加成最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為2mol；

d.物質(zhì)H存在順?lè)串悩?gòu)體；

（6）物質(zhì)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___；

（7）請(qǐng)寫出以B為原料（其他試劑任選）合成的路線______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學(xué)家研究的熱門課題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1，若該反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。

(2)使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6mol NO、8mol CO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=____。

②15min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___(填標(biāo)號(hào))。

a.縮小容器體積 b.增加CO2的量 c.體積不變通入少量氬氣 d.加入催化劑

③當(dāng)NO與CO的起始濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則下列說(shuō)法正確的是____ (填標(biāo)號(hào))。

A．該反應(yīng)ΔH<0

B．p1<p2<p3

C．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大

④以下說(shuō)法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO同時(shí)生成1mol CO2

C．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D．NO的濃度不再變化

⑤向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是____(填標(biāo)號(hào))。

A．O2 B．N2 C．CO D．NO

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