Question

在某體系內有反應物和生成物7種物質：S、H₂S、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄、H₂O。已知水為生成物。

（1）該反應中氧化劑是__________________________________________________。

（2）該反應的氧化產物是_____________________________________________。

（3）寫出該反應化學方程式，并標出電子轉移方向和數目__________________________。

（4）若該反應電子轉移0.05 mol,反應生成水的質量為_____________g。

Answer 1

（1）KMnO₄

（2）S

（3）

（4）0.72

解析：該體系物質所含錳元素和硫元素有多種價態(tài)，氧化還原反應應發(fā)生在這兩種元素之間。根據KMnO₄在酸性條件下具有強氧化性和H₂S具有較強還原性，可以認定氧化劑為KMnO₄，被還原為MnSO₄，而還原劑為H₂S，被氧化為S。，化合價升降相等時KMnO₄與H₂S為2∶5的關系，進一步即可配平得完整的化學方程式：。反應中n（e^-）∶m(H₂O)=10 mol∶144 g,m（H₂O）=×144 g=0.72 g。