Question

下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	證明非金屬性Cl＞C	向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
B	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱	室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaClO和CH3COONa溶液的pH
C	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺
D	證明在相同溫度下的KSP：Mg（OH）2＞Fe（OH）3	向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀．

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．次氯酸鈉有漂白性；
C．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，加BaCl₂溶液后水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減�。�
D．溶度積常數(shù)大的物質能轉化為溶度積常數(shù)小的物質．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以該實驗只能說明鹽酸酸性大于碳酸，但不能說明證明非金屬性Cl＞C，故A錯誤；
B．弱酸的酸性越強，其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，但次氯酸鈉有漂白性，所以不能實現(xiàn)實驗目的，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液水解顯堿性，加BaCl₂溶液后水解平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，所以顏色褪去，故C正確；
D．該反應中鎂離子沒有完全沉淀，不能說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵，所以不能說明在相同溫度下的K_SP：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案評價，涉及鹽類水解、難溶物的轉化、非金屬性強弱判斷、酸性強弱判斷等知識點，側重考查分析能力，易錯選項是D．