【題目】反應H2(g)+I2(g)2HI(g)為放熱反應，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列選項表明已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A.氣體的總物質的量不再變化

B.容器內的壓強不再變化

C.相同時間內，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成H—I鍵的數(shù)目相等

D.容器內氣體的濃度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2

【答案】B

【解析】

可逆反應，若正反應速率等于逆反應速率，或各物質的濃度、物質的量分數(shù)等保持不變，則表明反應一定已達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析作答。

A．根據(jù)反應可知，該反應前后氣體的總物質的量始終不發(fā)生改變，因此氣體的總物質的量不再變化不能說明反應達到平衡，A不符合題意；

B．在恒容絕熱的容器中，容器內的壓強為變量，當容器內的壓強不再發(fā)生改變時，反應達到平衡，B符合題意；

C．相同時間內，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成H—I鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應，不能判斷反應是否達到平衡，C不符合題意；

D．容器內氣體的濃度c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，無法說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出重要貢獻的科學家。利用廢舊二次電池[主要成分為Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、鋁箔等]合成電池級Ni(OH)2的工藝流程如下：

已知：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Ni(OH)2

Mn(OH)2

Ksp(室溫下)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.6×10-14

2.0×10-13

(1)①已知“酸浸”后濾液中含有：Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+，調節(jié)溶液的pH約為5，其目的是__；以下最適合作為物質X的是____（填字母）。

A．雙氧水 B．氨水 C．鹽酸 D．NiO

②若濾液中Ni2+的濃度為2molL-1，列式計算判斷此時濾渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀：___ 。

(2)濾渣Ⅲ的主要成分是____，“氧化除錳”過程發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)用Ni(OH)2和LiOH在空氣中混合加熱至700℃～800℃可制得LiNiO2（鎳酸鋰），該反應的化學方程式為___________。

(4)鎳酸鋰是一種有較好前景的鋰離子電池正極材料。該電池在充放電過程中，發(fā)生LiNiO2和Li1-xNiO2之間的轉化，充電時LiNiO2在_______（填“陰”或“陽“）極發(fā)生反應，該電極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，該混合物中兩種氣態(tài)烷烴的體積比不可能的是(　　)

A.2∶5B.1∶5C.9∶5D.16∶5

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【題目】將25℃時濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖：

已知：吊白塊呈白色塊狀固體成結晶性粉狀，易溶于水，微溶于乙醇，常溫時較為穩(wěn)定，高溫下下具有強還原性：120℃以上會分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問題：

（1）“反應Ⅰ”發(fā)生后溶液的pH=4.1，則反應I的產(chǎn)物是__。

（2）設計反應Ⅱ后向反應Ⅲ中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液，從而生成Na2S2O5，則反應Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__。

（3）“反應Ⅳ”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”)；其反應的化學方程式為__。

（4）“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進行，原因是__；洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。

A.水 B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

（5）由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

（6）一種測定吊白塊中硫的質量分數(shù)的方法如下：稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中，加入稍過量的碘水(反應生成NaHSO4和HCOOH)，充分反應后加入足量BaCl2溶液，過濾，濾渣經(jīng)干燥后稱得質量為bg。則產(chǎn)品中硫的質量分數(shù)為__(用含a、b的式子表示)。

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【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：

(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___。

(2)該氫氧燃料電池每轉移0.1mo1電子，消耗標準狀態(tài)下___L氧氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某同學采用萃�。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉�，主要操作步驟如下圖：

甲．加入萃取劑后振蕩 乙．靜置分層 丙．分離

①該同學所采用的萃取劑可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯 C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現(xiàn)有以下2種試劑：

A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液

請在以上試劑中選擇填空（填“A”或“B”）：

①X溶液應選用________________。

②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________________吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程表達式中,屬于電離方程式的是( )

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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