17．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（　　）
選項氣體溶液現(xiàn)象 
ANH3H2O含酚酞紅色噴泉
BCl2飽和食鹽水無色噴泉
CHClH2O含石蕊紅色噴泉
DSO2NaOH溶液無色噴泉
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣極易溶于水，且氨水溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅；
B．飽和食鹽水中氯離子的濃度達到最大程度，抑制了氯氣的溶解，則無法形成噴泉；
C．HCl極易溶于水，且鹽酸溶液顯酸性，石蕊遇酸變紅；
D．二氧化碳易與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為無色．

解答 解：A．因氨氣極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又氨水溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故A不選；
B．因飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，則擠壓膠管的膠頭，氣壓變化不明顯，則不會形成噴泉，故B選；
C．因HCl極易溶于水，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又鹽酸溶液顯酸性，石蕊遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故C不選；
D．二氧化碳易與NaOH溶液反應(yīng)，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉，又反應(yīng)后的溶液為無色，故形成無色噴泉，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．據(jù)報道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1
（3）將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BCD
A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                   B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固體的總質(zhì)量不變
（4）FeO可用CO進行還原，已知：t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時反應(yīng)達到平衡．此時FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06
（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀釋                       B、加入少量NaCl固體
C、升溫                           D、加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某分子是由兩種元素組成的三原子分子，含18個電子，其電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組在研究鋁的性質(zhì)時用扎滿小孔的鋁箔包裹金屬鈉，總質(zhì)量為5g．將其投入水中，充分反應(yīng)后，無固體剩余，共收集到標況下氣體4.48L，將所得溶液加水稀釋至200mL，試計算：
（1）鋁箔和金屬鈉的總質(zhì)量各為多少
（2）若溶液中僅有一種溶質(zhì)，溶液濃度為多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．兩元素可以形成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（　　）
A．12和8B．6和8C．20和9D．11和16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（　�。�
A．構(gòu)造原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．H2在Cl2中燃燒、H2與Cl2的混合氣體光照發(fā)生爆炸，都放出熱量
B．H2在O2中燃燒生成H2O放出能量，H2O分解為H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定條件下可直接發(fā)生反應(yīng)：Xe+2F2═XeF4，該反應(yīng)過程中Xe和F2都有化學(xué)鍵斷裂
D．在CaO+H2O═Ca（OH）2的過程中CaO和H2O的總能量高于Ca（OH）2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．R、X的氧化物均為離子化合物
D．Z的氫化物水溶液和Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為cbda（填序號）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）如圖1為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當線路中有0.1mol電子通過時b極（填a、b）增重3.2g．

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