8．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（　　）
A．若pH＞7，則一定是c1V1≥c2V2
B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C．當醋酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應后，滴加酚酞溶液，顏色變紅
D．反應的離子方程式為：H++OH-═H20

分析 A．當溶液呈堿性時，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時醋酸的物質的量不一定等于氫氧化鈉的物質的量；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；
C．恰好反應時生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當pH＞7時，則一定是c1V1≥c2V2，故A正確；
B．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；
C．二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以滴加酚酞溶液，顏色變紅，故C正確；
D．醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：CH3COOH+OH-═H20+CH3COO-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，明確溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題，該知識點為考試的熱點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式：B．氯離子的結構示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：D．核內有8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列中和反應的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鈉溶液；
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液；
（3）氫氧化鐵和鹽酸；
（4）氨水和鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．取100mL0.3mol•L-1的H2SO4溶液和300mL0.25mol•L-1的H2SO4溶液配成500mL的溶液所得溶液中H+的物質的量濃度為（　　）
A．0.265mol•L-1B．0.525mol•L-1C．0.21mol•L-1D．0.42mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、D、E、F、G為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸．G與D最外層電子數(shù)相等．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是第一周期第ⅠA族
（2）D、E、G三種元素均可形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為r（S2-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用離子符號表示）
（3）B、F、G三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質是高氯酸（填物質名稱）； B、D、G三種元素形成的最簡單氣態(tài)氫化物中的沸點最高的物質是H2O（填化學式）
（4）A與B形成的所有化合物中，等質量時耗氧量最大的物質的分子構型為正四面體形
（5）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質組成和結構信息
a僅由A和E兩元素組成的離子化合物
b由D和E組成的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學組成為BDF2
d化學組成為A2GD4
①a的電子式為；
②78g b中含有陰離子的物質的量為1mol；
③c的電子式為；
④單質B與d的濃溶液反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
（1）硫化氫的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）往硫化氫溶液中加入少量的鹽酸，硫化氫的電離平衡向左（“左”或“右”）移動．
（3）當調整溶液至pH=13時，請回答下列問題：
①c（S2-）=5.7×10-2mol/L．此時溶液中的c（H2S）+c （HS-）=0.043mol/L．
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10-7，溶液中的離子濃度之間的關系為c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）．則c（Na+）=0.257mol/L（計算近似準確值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有機合成不斷的得到新物質，一種新藥物的合成途徑如下：

（1）按官能團劃分，有機物A的類別為炔烴
（2）有機物E中含氧官能團的名稱為羰基；其它官能團的結構式為
（3）A到B的反應類型為加成反應；若加入的化合物X能與新制Cu（OH）2懸濁液反應產生紅色沉淀，D到E可以簡單地看作由兩步反應完成，第二步反應類型為消去反應．
（4）寫出G與苯酚按物質的量的比1：1反應生成J的化學方程式CH3COOCOCH3 +C6H5OH$→_{△}^{催化劑}$C6H5OCOCH3+CH3COOH
（5）寫出符合下列條件的L的同分異構體．
①屬于芳香族化合物  ②能發(fā)生水解反應  ③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
分組實驗催化劑
①10mL 5% H2O2溶液無
②10mL 2% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）寫出實驗③中H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：．
（2）實驗①和②的目的是探究反應物濃度對反應速率的影響．
實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結論：堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率；酸性環(huán)境能減小H2O2分解速率．
（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因：隨著反應的進行，H2O2的濃度減小，反應速率減慢，計算H2O2的初始物質的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．用pH試紙測氯水的pH
B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．中和滴定時錐形瓶使用前需用待測液潤洗
D．用CS2可除去試管內壁殘留的S

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