t℃時(shí)向a g飽和Na2CO3(aq)中加入1.06 g無水Na2CO3，攪拌后靜置，冷卻到原溫度，結(jié)果溶液全部變?yōu)榫w(Na2CO3·10H2O)。求：

(1)S(Na2CO3)與a的關(guān)系式，S=_____________(S代表溶解度)。

(2)a的取值范圍。

(1) S=g              (2) a＞1.8


解析:

(1)最后所得晶體質(zhì)量為(a＋1.06)g，其中含Na2CO3質(zhì)量是：106(a＋1.06)／286 g，含水質(zhì)量為：180(a＋1.06)／286 g；則：

S=×100 g=g

(2)由于S＞0，所以：2650a－4770＞0，a＞1.8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時(shí)υ（正）
 
 υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響
 
．
Ⅲ．為擺脫對(duì)石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
催化劑
.
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化劑
.
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化劑
.
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向t ℃時(shí)飽和的Na2CO3溶液中加入n g無水Na2CO3，會(huì)析出m g Na2CO3·10H2O，則(m-n)為（    ）

A.飽和溶液失去水的質(zhì)量         

B.飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量

C.飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和  

D.其數(shù)值為0，即溶液質(zhì)量不變

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