10．金屬有機骨架材料（MOFs）為繼碳納米管后的又一種新型多孔材料．如圖所示有機物可用于合成該材料，下列有關(guān)該有機物的說法，不正確的是（　　）
A．該有機物能發(fā)生加成反應
B．7.8g該有機物含0.2 mol N
C．該有機物的一氯代物只有2種
D．分子中的所有原子可能處于同一平面

分析 有機物含有C=C、C=N鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2種H原子，具有平面形結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

解答 解：A．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可發(fā)生加成反應，故A正確；
B．有機物分子式為C10H8N2，相對分子質(zhì)量為156，7.8g該有機物的物質(zhì)的量為0.05mol，含0.1 molN，故B錯誤；
C．結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有2種H原子，一氯代物只有2種，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵和C=N鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，難度不大，易錯點為C，注意結(jié)構(gòu)特點的判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（2）K的電子排布式是 。

（3）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學式是 ；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ；1 mol該分子中含有σ鍵的數(shù)目是 。

（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，Z原子的配位數(shù)是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，原子X的L層電子數(shù)是K層的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z原子的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
B．Y與M組成化合物的熔點高于X與M組成的化合物
C．X、Z、M的最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強
D．X的單質(zhì)與Y、Z的最高價氧化物均能發(fā)生置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應原理是工業(yè)合成氨的重要理論基礎(chǔ)．
（1）合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑該反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
平衡時NH3的濃度（mol•L-1）clc2c3
反應的能量變化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj
體系壓強（pa）p1p2p3
反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
下列說法正確的是BD（填字母編號）．
A.2c1＞c3    B．a(chǎn)+b=92.4      C.2p2＜p3      D．a(chǎn)1+a3＜1
（3）合成氨在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：

①N2的平均反應速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為vI（N2）＞vII（N2）＞vIII（N2）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正向移動，采取的措施是降低了生成物濃度或分離出NH3．
③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變．
（4）將0.1mol N2和0.3mol H2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應．
①若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為10L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數(shù)K=22.6（mol•L-1）-2（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
②合成氨反應達到平衡后，t1時刻速率發(fā)生如圖B變化，此刻可能改變的反應條件是加壓或縮小容器體積或增大反應物濃度（回答一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)合成氨可以實現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化銨、硫酸銨等化學肥料．
（1）等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化銨＞硫酸銨（選填＞、=或＜，下同）；銨根離子濃度相同的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化銨＞硫酸銨；
（2）檢驗銨態(tài)氮肥中銨根離子的實驗方案是取樣，加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有銨根離子；反之沒有；
（3）長期施用硫酸銨，土壤會酸化板結(jié)的原因是硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以長期施用，土壤會酸化板結(jié)．
最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）?Q，（Q＞0）．
（4）如果反應的平衡常數(shù)K值變小，該反應正反應速率減�。ㄟx填增大、減小或不變，下同），逆反應速率減�。�
（5）請用上述反應中的有關(guān)物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)容器中氣體的總質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化或容器中氣體的密度不隨時間而變化或v正（N2）：v逆（O2）=2：3．
（6）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內(nèi)O2的平均反應速率為0.00125mol•L-1min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z均為前三周期元素，W原子種只有質(zhì)子，沒有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；Z元素的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素的單質(zhì)與Y元素的單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個數(shù)比的化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．W元素無同位素
B．X單質(zhì)分子中含共價鍵
C．簡單離子半徑：Y＜Z
D．W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl－

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明霧霾中可能含有NO3-[源

D．向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

1.56 g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應，生成0.04 g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：____________________。

（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1

②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。

利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）圖（a）表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案