在一定條件下，同一物質(zhì)不能自身相互發(fā)生反應(yīng)的是(　　)

A．丙烯酸       B．甘氨酸         C．乙烯             D．硬脂酸甘油酯

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檢驗氨氣可選用（　　）

　　　　A．濕潤的藍色石蕊試紙　　　　　B．干燥的紅色石蕊試紙

　　　　C．干燥的藍色石蕊試紙　　　　　D．濕潤的紅色石蕊試紙

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置（將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?/p>

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 　；　　　 ②從碘水中提取碘　　　；

③用自來水制取蒸餾水　　　；　　　　　　 　 �、芊蛛x植物油和水　　　；

⑤除去食鹽水中的泥沙　　　；　　　　 �、夼c海水曬鹽原理相符的是　　　。

（2）由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為： ；

離子方程式為： 。

白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為 。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是  ▲  和  ▲  ，

由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是  ▲  。

（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：  ▲  。

（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：  ▲  。

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化

     合物的結(jié)構(gòu)簡式：  ▲  （任寫一種）。

    （5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備

 


有機物                     的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

HBr
 

NaOH溶液
 
         合成路線流程圖示例如下：

△
 
H2C== CH2  

    CH3CH2Br            CH3CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機物可以形成順反異構(gòu)的是（    ）

   A．2,3-二甲基-2-丁烯     B．1-氯-1-丙烯     C．2-甲基-2-丁烯     D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是  (　　)

A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由 “C(石墨)=C(金剛石)；ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

D．在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)

方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖所示為某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液顯紫色，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的物質(zhì)。

 


請回答下列問題：

（1）C、D的相對分子質(zhì)量之差是        ，G的結(jié)構(gòu)簡式是                    。

（2）寫出下列反應(yīng)類型：①                 ；⑥                    。

（3）寫出D中官能團的名稱              

（4）寫出反應(yīng)③、⑦的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物               B．CaCN2中含有非極性鍵

C．HCN既是氧化劑又是還原劑             D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．用某儀器量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1mL。

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V2mL。

F．把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G．用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實驗操作完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）    → A →     →     →     →      →     。

（2）用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是                        。

（3）滴定中可選用的指示劑是              ；滴定中，目光應(yīng)注視                           ；

判斷滴定恰好完成的依據(jù)是                                                               ；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。

（4）某學(xué)生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）該濃硫酸樣品濃度的計算式為                       。

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