Question

如圖為元素周期表的一部分，根據元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	VIIA
2						②	③
3	④	⑤				⑥	⑦	⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是

 

（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是

 

（填元素符號）．
（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程

 

．
（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是

 

（填元素符號）．
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解．
某同學取5支大小相同的試管，各加入等物質的量濃度等體積的X溶液，分別進行下列實驗，研究外界條件對X分解反應速率的影響，實驗記錄如下表所示．

	序號	條件		現(xiàn)象	結論
		溫度/℃	催化劑
第一組	1	40	FeCl3溶液	快速產生大量氣泡	相同條件下，溫度升高，化學反應速率加快
	2	20	A	緩慢產生適量氣泡
	3	5	FeCl3溶液	緩慢產生極少量氣泡
第二組	4	t	MnO2	快速產生大量氣泡
	5	20	無	緩慢產生極少量氣泡

①第一組實驗目的是：相同條件下，探究

 

對該反應速率的影響．實驗2的催化劑A是

 

．
②第二組實驗中，實驗4的溫度t是

 

，發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
第二組實驗結論是：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,測定某些化學反應的速率

專題：實驗設計題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強；稀有氣體原子的最外層電子為穩(wěn)定結構，和其它物質不易發(fā)生反應；
（2）氫原子和氯原子之間以共價鍵相結合形成共價化合物，用電子式表示其形成過程；
（3）原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解，該物質為H₂O₂，
①根據表格知，第一組的不同點是溫度，所以其實驗目的是研究溫度對反應速率的影響；
②第二組的不同點是催化劑，其它條件相同，根據反應速率的不同解答．

解答： 解：根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）根據元素周期律知，金屬性最強的元素在元素周期表的左下角，所以為Na元素，稀有氣體原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構，所以其化學性質較穩(wěn)定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素，故答案為：Na；Ar；
（2）HCl為共價化合物，各原子滿足穩(wěn)定結構，共價鍵形成過程為，故答案為：；
（3）原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素中，元素原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以這三種元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞F，
故答案為：Na＞S＞F；
（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解，該物質為H₂O₂，
①根據表中數據知，只有溫度不同，則該實驗的目的是探究溫度對化學反應速率的影響，要探究溫度對反應的影響，則其它條件必須相同，所以A為氯化鐵溶液，
故答案為：溫度；FeCl₃溶液；
②第二組實驗中，外界條件的催化劑不同，要研究催化劑對反應的影響，其它條件要相同，所以溫度要相同，為20℃，雙氧水在催化劑二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，根據第二組實驗知，在20℃（或相同條件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反應速率，
故答案為：20；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；在20℃（或相同條件下），MnO₂可以加快H₂O₂分解的反應速率．

點評：本題考查了元素周期律、探究外界條件對化學反應速率的影響等知識點，根據元素周期律來分析原子半徑大小的比較，注意設計探究實驗時，只能改變一個條件，其它條件必須相等，否則無法判斷哪個條件對反應速率有影響，為易錯點．