Question

14．根據(jù)所學(xué)知識，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）檢測Fe₂（SO₄）₃溶液中是否含有少量的FeSO₄的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO₄，反之則無．
（3）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O．
（4）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

Answer 1

分析 （1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）二價(jià)鐵離子具有還原性，能夠還原 高錳酸鉀；
（3）酸性環(huán)境下過氧化氫氧化銅生成銅離子；
（4）二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳．

解答 解：（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）二價(jià)鐵離子具有還原性，能夠還原 高錳酸鉀，所以檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子可以用酸性的高錳酸鉀溶液，離子方程式：取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO₄，反之則無；
故答案為：取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有FeSO₄，反之則無；
（3）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂═Cu²⁺+2H₂O；
（4）二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，化學(xué)方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si；
故答案為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、離子的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．