16．氫化鈣（CaH2，其中H元素的化合價為-1價）固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，下圖是模擬制取裝置．

（1）氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：1．
（2）利用圖示實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應(yīng)一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（3）裝置B的作用是：除去氫氣中的水蒸氣；為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．

分析 （1）氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣；
（2）有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗純，實驗完畢后先熄火、冷卻，再停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸；
（3）氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，H2在發(fā)生加熱反應(yīng)之前需要干燥，一般用無水氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；檢驗是否干燥用無水硫酸銅，因為無水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯．

解答 解：（1）氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，該反應(yīng)中氫化鈣中的氫從-1價變?yōu)?價，水的氫從+1價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；1：1；
（2）有氣體參加加熱或燃燒的反應(yīng)需要首先驗純，實驗完畢后先熄火、冷卻，再停止氣體生成，防止倒吸發(fā)生爆炸，故正確的操作順序為：②①④③，
故答案為：②①④③；
（3）氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，H2在發(fā)生加熱反應(yīng)之前需要干燥，一般用無水氯化鈣，故裝置B的作用是：除去氫氣中的水蒸氣，檢驗是否干燥用無水硫酸銅，因為無水硫酸銅遇水變藍(lán)色現(xiàn)象很明顯，
故答案為：除去氫氣中的水蒸氣；無水硫酸銅．

點評 本題以氫化鈣制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對好題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、實驗方案設(shè)計等，本題測重基本實驗操作能力考查，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1 的濃硫酸稀釋成 2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)的空格：
A、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B、蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C、用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1 的濃硫酸；
D、將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
E、用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F、將已冷卻至室溫的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
（1）正確操作步驟序號CDFEHGBA
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器（上圖編號）BDE

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的
B．當(dāng)同一個化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時，反應(yīng)的焓變是不同的
C．如果一個化學(xué)方程式通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和
D．對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用圖3裝置制備．
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl．
③F中試劑的作用是吸收水蒸氣．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．從防止污染、減少用酸量之可持續(xù)發(fā)展的角度分析，下列利用金屬銅制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　　）
A．Cu$\stackrel{濃HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{Ot}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如圖：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離出TiO2+和SO42-．
請回答下列問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾．
（2）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO3．
（4）步驟④的離子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及防止Fe2+被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．木糖醇（C5H12O5）可用作甜味劑，營養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，利用玉米芯中的多糖可以生產(chǎn)木糖醇，其工藝流程如圖1：
已知：木糖與木糖醇的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：

請回答下列問題：
（1）裝置2中硫酸的主要作用是催化．
（2）裝置3中加入碳酸鈣的目的是中和剩余的硫酸，生成硫酸鈣有利于分離．
（3）在脫色柱里可以填充的物質(zhì)是活性炭；為除去木糖漿中的雜質(zhì)離子，7、8裝置中的填充物依次是陽離子交換膜和陰離子交換膜．
（4）裝置9的作用是D．A．冷卻木糖漿B．水解木糖C．氧化木糖D．還原木糖
（5）裝置11的作用是得到木糖醇晶體，該操作的名稱是結(jié)晶．得到的木糖醇分子中含有2個手性碳原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V L，其中氣體C的體積為0.1V L．下列推斷中正確的是（　　）
A．原混合氣體的體積為1.2V LB．原混合氣體的體積為1.1V L
C．反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V LD．反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富．下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D．粉身碎骨渾不怕，要留清自在人間

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案