Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

• A、0.2 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+c （H₂CO₃）
• B、常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）
• C、同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl  ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
• D、含有NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺的溶液中，離子濃度一定是c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．混合溶液呈中性，則c （OH^-）=c （H⁺），再根據(jù)電荷守恒判斷c （NH₄⁺）、c （Cl^-）相對大小；
C．相同物質(zhì)的量的濃度的銨鹽溶液中，銨根離子濃度與銨根離子系數(shù)成正比，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度很��；
D．含有NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺的溶液中，如果c （H⁺）＞c （OH^-），再根據(jù)電荷守恒判斷c （NH₄⁺）、c （Cl^-）相對大�。�

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都遵循質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c （OH^-）=c （HCO₃^-）+c （H⁺）+2c （H₂CO₃），故A錯誤；
B．混合溶液呈中性，則c （OH^-）=c （H⁺），再根據(jù)電荷守恒得c （NH₄⁺）=c （Cl^-），故B錯誤；
C．相同物質(zhì)的量的濃度的銨鹽溶液中，銨根離子濃度與銨根離子系數(shù)成正比，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度很小，則同濃度下列溶液中：①（NH₄）₂SO₄  ②NH₄HCO₃  ③NH₄Cl  ④NH₃?H₂O，c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④，故C正確；
D．含有NH₄⁺、Cl^-、OH^-、H⁺的溶液中，如果c （H⁺）＞c （OH^-），再根據(jù)電荷守恒得c （NH₄⁺）＜c （Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液酸堿性、電荷守恒、質(zhì)子守恒等知識點來分析解答即可，題目難度中等．