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【題目】下列實驗中，依據現(xiàn)象所得結論不正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．將NaHCO3溶液和CaCl2溶液混合產生白色沉淀，該沉淀與鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明是碳酸鹽沉淀，由反應物的組成元素，符合條件的只能是碳酸鈣沉淀，故A正確；

B．若HA是強酸，在水中完全電離，NaA溶液是中性溶液，向HA溶液中加入NaA固體，溶液pH不會改變，所以由圖可知，HA是弱酸，故B正確；

C．應該采用相同濃度的 KMnO4溶液與不同濃度的草酸反應，對比褪色時間來分析濃度對化學反應速率的影響，故C錯誤；

D．甲醛溶液與新制氫氧化銅反應生成Cu2O磚紅色沉淀，說明甲醛具有還原性，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銀精礦(主要成分為Ag2S)為原料采用“預氧化濕法提銀”工藝流程如下:

(1)N2H4的電子式為________________________。

(2)“分離轉化”時,Ag2S轉化為AgCl和S的化學方程式為______________(ClO3-還原為Cl- );為提高Ag2S的轉化率可采取的措施是_____________(列舉2條)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依據反應Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否實現(xiàn)其較完全轉化?并說明理由:________________

(3)“浸銀”時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

(4)“還原”時,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,該反應每生成1 mol Ag轉移電子的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A為原電池，B為電解池

B.A為電解池，B為原電池

C.當A燒杯中產生0.1mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1mol

D.經過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為鐵在一定條件下的轉化關系圖。

請回答：

（1）“曾青得鐵則化為銅”的反應有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，該反應的還原劑是_____________（填化學式）；

（2）工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入Cl2生產FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成____________色；

（3）圖2為原電池裝置示意圖，此裝置可以把化學能轉化為_________能，其中鐵作_____極；

（4）Fe3O4中Fe既有+2價又有+3價，則+2價和+3價Fe的個數比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，莽草酸作為合成達菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視，其結構簡式如圖所示：

。

(1)莽草酸中含氧官能團有羥基和________(填名稱)。

(2)莽草酸的分子式為________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊試液，現(xiàn)象為________。

(4)1 mol莽草酸在一定條件下和H2發(fā)生加成反應，最多消耗________mol H2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：

(1)A是________(填化學式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（ ）

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

某溶液中加入氯化鋇溶液

生成白色沉淀

該溶液一定含有SO42-

B

某溶液中加入無色酚酞試液

溶液變紅色

該溶液一定是堿溶液

C

將某溶液做焰色反應

焰色呈黃色

該溶液一定含有Na+

D

往某溶液中加入鹽酸

產生無色氣體

該溶液一定含有CO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇燃料電池采用硫酸作為電解質溶液，是一種可再生清潔的電池，電池的示意圖如圖，電池總反應式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。

（1）a是___極（選“正”或“負”），發(fā)生___反應；電流由___極流向___極（選“a”或“b”），SO42-移向___極（選“a”或“b”）。

（2）隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質的量濃度將___。（選“變大”或“不變”或“變小”）

（3）電池的負極電極反應式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。請回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號：X____ Y____ Z____ W____

（2）HYO3的酸性比HWO強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確___，說明理由__________________________________。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的強酸，會因保存不當而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應，方程式為_____________________，將產生的氣體通過澄清石灰水時氣體變?yōu)闊o色，但未見有渾濁現(xiàn)象，原因是______________。（寫出有關反應的化學方程式）

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