下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、鋁粉加入NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B、澄清石灰水與過量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、Ca（HCO3）2與稀硝酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
D、氯化鋁溶液中加入足量的氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氫原子、氧原子個數(shù)不守恒；
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
C．碳酸氫鈣為易溶于水的強電解質，應拆成離子形式；
D．一水合氨為弱電解質不能與氫氧化鋁反應．
解答： 解：A．鋁粉加入NaOH溶液，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液，離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．Ca（HCO3）2與稀硝酸反應，離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入足量的氨水，離子方程式為：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確化學反應的實質是解題關鍵，注意氫氧化鋁只能溶解在強堿溶液中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是（　�。�
A、過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產(chǎn)物相同
B、過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應
C、過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成
D、過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氣體一個分子的質量為a g，則標準狀況下b g該氣體的體積是（式中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、
22.4b
NAa
L
B、
aNA
22.4b
L
C、
22.4a
NAb
L
D、
bNA
22.4a
L

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W
D、W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖實驗裝置或操作正確的是（　�。�
A、
向容量瓶中轉移液體
B、
實驗室制取乙酸乙酯
C、
實驗室制乙烯
D、
分離酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強
B、醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關系為：Ka?Kh=Kw
C、溶度積越小，該物質一般越容易在溶液中形成沉淀
D、合成氨的反應，正反應的平衡常數(shù)和逆反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是（　　）
A、同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小
B、碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、元素周期表中從ⅢB到ⅡB十個縱列的元素都是金屬元素
D、ⅠA族元素的原子，其半徑越大，越容易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）無關的組合是（　�。�
①相對原子質量（Mr）；
②摩爾質量（M）；
③原子半徑（r）；
④物質的量（n）；
⑤氣體摩爾體積（Vm）；
⑥溶解度（S）；
⑦溶質的質量分數(shù)（w）
A、①③⑥⑦B、②④⑤⑥
C、①②③⑤D、②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

取氯化鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物105g，加熱至質量不再減少為止，剩下殘渣89.5g．取8.95g殘渣放入稱量好的燒杯中，緩緩加入30g鹽酸溶液（過量溶液損失忽略不計），至氣泡不再產(chǎn)生后稱量，全部溶液質量為36.75g，計算混合物中碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉各是多少克？

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同步練習冊答案