Question

常溫下，下列溶液一定呈堿性的是（　　）

A、pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合

B、0.1mol?L^-1鹽酸和0.1mol?L^-1氨水等體積混合

C、0.1mol?L^-1氨水和0.1mol?L^-1氯化銨溶液等體積混合

D、一定體積pH=5的稀硫酸加水稀釋10³倍

Answer 1

分析：常溫下，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），
A．pH=11的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，二者等體積混合，酸有剩余，溶液呈酸性；
B．等物質(zhì)的量的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性；
C．等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨混合，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度；
D．稀硫酸無(wú)限稀釋時(shí)溶液接近中性，但仍然為酸性．

解答：解：A．pH=11的氫氧化鈉溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，二者等體積混合，酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；
B．等物質(zhì)的量的鹽酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的氨水和氯化銨混合，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，所以混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．稀硫酸無(wú)限稀釋時(shí)溶液接近中性，但仍然為酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)結(jié)合鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意酸無(wú)限稀釋時(shí)不能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，接近中性時(shí)要考慮水的電離，為易錯(cuò)點(diǎn)．