下列有關化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關規(guī)律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律


【解析】本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、規(guī)律。

A.     同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律；

B.     這是蓋斯定律的表述；

C.     分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的；

D.     在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。

【答案】B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。請回答問題：

（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：

     段（選：OE或EF或FG）化學反應速率最大。

(2)為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是              。

A．蒸餾水  B．NaCl固體   C．NaCl溶液   D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率_______________________（填一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于食物酸堿性的說法正確的是(　　)

A．食物本身具有酸味，即為酸性食物

B．蔬菜、水果等均屬于酸性食物

C．蛋白質(zhì)中含N、P、S等元素，其中氮元素最終變成硝酸

D．在人體代謝后最終生成堿性物質(zhì)的食物，稱為堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是

  A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

  B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

  C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

  D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為___________；

（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_______；

（3）SO42-的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；

（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。

（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是　　　　　　　　          　　　　　　。

（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)Y。

已知：

XO(g)+O2(g)=XO2(g)     H=－283.0 kJ·mol－2

Y(g)+ O2(g)=YO2(g)     H=－296.0 kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是（    ）

A.同周期元素中X的金屬性最強

B.原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（    ）

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


A題適用于二期課改新教材，B題適用于一期課改教材。

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的  族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是          （填名稱），

寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式                                    

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為           

(a) A              (b) B        (c) C             (d) D

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是              。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是        （填名稱），可以驗證該結論的實驗是           。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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