Question

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（）

    A．                                 原子半徑：X＞Y＞Z   B． 原子序數(shù)：X＜Y＜Z

    C．                                 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z   D． 非金屬性：X＞Y＞Z

Answer 1

考點：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)：X＞Y＞Z；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，以此解答該題．

解答：  解：同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)：X＞Y＞Z；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強．

A．同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；

B．非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右元素非金屬性增強，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，故B錯誤；

C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C錯誤；

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查元素周期律知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．