結(jié)合元素周期表回答下列問題：

(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族．

(3)元素f是第________周期、第________族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量．

(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系________．

答案：
解析：

　　答案：(1)

　　(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f　三　0　四�、颉

　　(3)三�、鯝

　　(4)元素的主族序數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)，元素的周期數(shù)即為原子核外的電子層數(shù)

　　思路點(diǎn)撥：解答本題要注意以下三點(diǎn)：

　　(1)元素周期表中周期和族的編排依據(jù)．

　　(2)周期和族的分類．

　　(3)周期表單元格中的各信息及意義．

　　自主解答：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期為長周期，包括1～18列．由此可畫出周期表的邊界．

　　(2)畫出周期表的邊界，對(duì)照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置．

　　(3)第三周期、第ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對(duì)原子質(zhì)量為32．

　　(4)元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關(guān)系為：①元素所在周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置．②同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?保定一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．
錳、鐵均為過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)見下表：
 元素 X Y
 電離能/kJ?mol-1  I1  762 717 
 I2  1561 1509 
 I3  2957 3248
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素價(jià)電子層的電子排布式為
3d64s2
3d64s2
，Y元素在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅦB族
第四周期第ⅦB族
．
（2）結(jié)合表中的數(shù)據(jù)，簡述如何判斷Y元素
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個(gè)電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
比較X和Y兩元素的I2和I3可知，Y2+再失去一個(gè)電子比X2+要難，根據(jù)Mn2+和Fe2+的電子排布式可知Mn2+比Fe2+更穩(wěn)定，I3值較大的就是Mn
．
（3）鐵原子或離子與某些分子或離子能形成配合物，這是由于鐵原子或離子的結(jié)構(gòu)特征是
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
鐵原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道
．
（4）六氰合亞鐵離子（[Fe（CN）6]）4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．
（5）已知MnO與FeO晶體結(jié)構(gòu)類型與NaCl相同，Mn2+與Fe2+的半徑分別為85pm和78pm，則MnO晶體的熔點(diǎn)
低于
低于
 （填“高于”或“低于”＞FeO晶體的熔點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：
元素 A B C D E
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性 原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子 日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì) 其簡單陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷 單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒
請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的簡單陰離子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如圖是A～E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①E的第一電離能大于D，其原理是（根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒忉專?!--BA-->
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
同一周期由左到右第一電離能逐漸增大
．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常見單質(zhì)分子有多個(gè)共價(jià)鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因?yàn)?!--BA-->
氮氮叁鍵的鍵能很大
氮氮叁鍵的鍵能很大
．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
1：2
1：2
．
（4）寫出C、E形成的化合物與A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式
 
．
（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是
 
．
（3）c、e、k三種元素的電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)作答）．
（4）f、l、q的氫化物中沸點(diǎn)最高的是
 
（寫化學(xué)式）
（5）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的jc晶體類型相同．則j晶體的熔點(diǎn)
 
jc晶體的熔點(diǎn)（填“大于”“等于”“小于”）原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯代物有
 
種．人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知反應(yīng)：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化如右圖表示，請(qǐng)結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（5）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以將不同元素的原子形成陰離子或陽離子的傾向用相應(yīng)的數(shù)值x表示。若x值越大，則該元素的原子越容易得到電子，不易失去電子，即形成陰離子的傾向大，非金屬性較強(qiáng)。反之，則表示形成陽離子的傾向大，元素的金屬性相對(duì)較強(qiáng)。

下表中提供的是部分短周期元素的x的值：

元素

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

請(qǐng)回答下列問題：

（1）結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、主族），推測元素的x值與原子半徑的變化關(guān)系是____________。

指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。

（2）分析N和Mg的x值范圍為：

____________＜x(N)＜____________;

____________＜x(Mg)＜____________。

（3）若兩元素的x值的差（Δx）大于1.7時(shí)，成鍵時(shí)一般形成離子鍵；小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。則PCl3的電子式為____________；化合物BeCl2、LiCl熔點(diǎn)：BeCl2____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。

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