14．下列試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中
B．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D．少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封

分析 A．HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應；
B．濃硝酸見光分解；
C．氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應生成硅酸鈉；
D．液溴的保存需要避光保存，溴容易揮發(fā)，需要用水液封．

解答 解：A．HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應，生成SiF4氣體和水，對玻璃造成腐蝕，故不能保存在玻璃瓶中，故A錯誤；
B．濃硝酸見光分解，保存在棕色玻璃試劑瓶中，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應生成的硅酸鈉是一種粘合劑，故應使用橡膠塞，故C正確；
D．液溴容易揮發(fā)、有毒，液溴在水中溶解度較小，可以將液溴保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了常見化學試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學試劑的性質(zhì)及正確保存方法，要求學生能夠根據(jù)試劑的化學性質(zhì)判斷保存方法是否合理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①則25℃時KCl的溶解度為35g/100g水；
②原混合物中KClO3的質(zhì)量為12.25g；
（3）MnO2是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用．如下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備和加熱裝置已略）．

①制備氯氣選用的藥品為MnO2和濃鹽酸，相應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②裝置B的作用是除雜和安全瓶．實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：錐形瓶中的液面下降，長頸漏斗中的液面上升．
③裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（選“a”“b”或“c”）．
abc
Ⅰ干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
④設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理H2O+NH4+?NH3•H2O+H+．
（2）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（3）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，請回答：
①聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
②肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（4）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-=Cu
②若將圖中的銅電極換成石墨電極，則石墨電極產(chǎn)生的物質(zhì)為：O2和H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知B是常見的金屬單質(zhì)，E為常見的氣態(tài)非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應．根據(jù)下列框圖所示，試回答：
（1）L的化學式為Cu（OH）2；F的電子式為，所含化學鍵為離子鍵，非極性共價鍵；
（2）反應①的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；該反應前后溶液的pH變�。ㄟx填“變大”；“變小”；“不變”）；
（3）每生成1molK，反應放出98.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
（4）反應②的化學方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（5）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應的離子方程式為Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射有丁達爾效應微藍色透明液體為膠體
B將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3
C取將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯
D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀Y中一定含有SO42-
A．A、B．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物W（分子式C3H6O3）能與NaHCO3反應，分子中含有四種活動性不同的氫原子，個數(shù)比為3：l：l：1．
（1）W的結(jié)構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（2）W在不同條件下可脫水形成不同物質(zhì)：
若兩分子W反應形成鏈狀酯，結(jié)構簡式為；
若兩分子W反應形成環(huán)醛，寫出反應方程式；
W還可形成高分子化合物一聚酯，結(jié)構簡式可表示為．
（3）W的某種同分異構體具有下列性質(zhì)：
能發(fā)生銀鏡反應；1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應產(chǎn)生lmolH2．則該同分異構體的結(jié)構簡式為（己知同一個碳原子上不能連接2個羥基）．
（4）W的工業(yè)合成路線如圖所示：


己知：I．A、B、C、D與W分子中含有相同碳原子數(shù)；
II．RCH2COOH$\stackrel{PBr_{2}}{→}$
①寫出A的名稱1一丙醇．
②B與新制Cu （OH）2反應的化學方程式是CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
③某有機物與C互為同分異構體，既屬于酯類，又含醛基．則該有機物可能的結(jié)構簡式為HCOOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用分液漏斗可以分離的一組混合物是（　�。�
A．乙醇和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．三氯甲烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某有機物9.0g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學式是（　�。�
A．C4H10B．C4H10O2C．C2H6OD．C2H5O

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