Question

4．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol，若保持氣體總質量不變．在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
• B． a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＞c
• C． b、c兩點的平衡常數(shù)：K_b=K_c
• D． 狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

Answer 1

分析 A．二氧化氮為紅棕色氣體，a與c相比較，c點壓強大；
B．結合M=$\frac{m}{n}$及n的變化分析；
C．b、c兩點溫度不同，該反應為放熱反應；
D．放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則二氧化氮的體積分數(shù)減�。�

解答 解：A．二氧化氮為紅棕色氣體，a與c相比較，c點壓強大，體積減小，二氧化氮濃度會變大，顏色深，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，故A正確；
B．氣體總質量不變，a與c相比較，c點壓強大，平衡正向移動，則n變小，由M=$\frac{m}{n}$可知，c點相對分子質量大，則a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a＜c，故B錯誤；
C．放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則二氧化氮的體積分數(shù)減小，可知T₁＜T₂，b、c兩點溫度不同，則b、c兩點的平衡常數(shù)：K_b＞K_c，故C錯誤；
D．放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則二氧化氮的體積分數(shù)減小，由a→b體積分數(shù)減小，則應降低溫度，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的圖象，為高頻考點，把握外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義為解答的關鍵，注意結合“定一議二”、“先拐先平”解答該題，題目難度不大．