下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C、Cl2+H2O=HCl+HClO
D、2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故A不選；
B．沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故B不選；
C．只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C選；
D．沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故D不選，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程是非自發(fā)的是（　�。�
A、水由高處向低處流
B、室溫下，水結(jié)成冰
C、氣體從高密度處向低密度處擴散
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣CaHCO3
B、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C、氦氣 He2
D、硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤煙氣中的硫可回收再用：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0在一定容積的密閉容器發(fā)生此反應，不是達到平衡的標志是（　　）
A、容器中壓強不再變化
B、容器中氣體密度保持不變
C、斷裂nmol（C≡O(shè)）鍵同時斷裂nmol（C=O）鍵
D、容器中硫的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B、將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
D、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向10mL c（H+）=10-3 mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
變大
C、醋酸的電離程度增大，c（OH-）亦增大
D、再加入10 mL c（OH-）=10-3 mol?L-1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去溴苯中少量的溴：加入足量氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾制無水乙醇．
A、全部正確B、②④
C、②③④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應的平均速率υ（H2）
 
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①該反應的△H
 
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應生成CH3OH（g），達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的
 
倍．

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