Question

用下面的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
（1）將實驗所需的稀硫酸和氫氧化鈉溶液加熱煮沸，其目的是

 

．
（2）按圖所示連接好裝置，打開止水夾a，反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，此時可觀察到的現(xiàn)象是

 

；乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）將試管乙中的混合物倒入表面皿中，可觀察到的現(xiàn)象

 

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）將實驗所需的稀硫酸和氫氧化鈉溶液加熱煮沸，除去溶解在其中的氧，防止氫氧化亞鐵被氧化；
（2）打開止水夾a，反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，利用氣體壓強使FeSO₄溶液被壓入乙瓶中進行反應(yīng)，生成白色的氫氧化亞鐵沉淀；
（3）將試管乙中的混合物倒入表面皿中，氫氧化亞鐵被氧氣氧化，白色沉淀最終變成紅褐色；

解答：解：（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以將實驗所需的稀硫酸和氫氧化鈉溶液加熱煮沸，除去溶解在其中的氧，
故答案為：除去溶解在其中的氧；
（2）甲中應(yīng)預(yù)先盛放固態(tài)反應(yīng)物鐵屑，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，打開止水夾a，反應(yīng)片刻后，夾緊止水夾a，
導(dǎo)致甲裝置中壓強增大，甲試管內(nèi)導(dǎo)管中液面上升，流入乙中，流入的溶液中含有硫酸亞鐵，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，因此乙中產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：甲試管內(nèi)導(dǎo)管中液面上升，流入乙中，乙試管中產(chǎn)生白色沉淀；Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂；
（3）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，將試管乙中的混合物倒入表面皿中，可觀察到：白色沉淀很快變成灰綠色，并逐漸加深，最后變成紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：白色沉淀很快變成灰綠色，并逐漸加深，最后變成紅褐色沉淀；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；

點評：本題考查了氫氧化亞鐵的制備，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成氫氧化鐵而變質(zhì)，為制取氫氧化亞鐵，需要將空氣隔絕，只要不存在氧氣就能制得較純凈的氫氧化亞鐵，題目難度不大．