Question

某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）X的轉化率是      ；
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為      ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=          ；
（4）當反應進行到第    min，該反應是達到平衡。

Answer 1

（8分） （1）30%   （2）3X+Y2Z （3）0.05mol/(L.min)     （4）2

解析試題分析：（1）根據圖像可知，平衡時X的物質的量是0.7mol，即消耗X的物質的量是1.0mol－0.7mol＝0.3mol，則X的轉化率是。
（2）反應進行到2min是各種物質的物質的量濃度不再發(fā)生變化，此時Y的物質的量減少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol。Z的物質的量增加了0.2mol，所以該反應的方程式是3X+Y2Z。
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝＝0.05mol/(L·min)。
（4）當反應進行到第2min，該反應是達到平衡。
考點：考查可逆反應限度的判斷、圖像識別以及反應速率和轉化率的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，主要是考查學生對可逆反應限度的熟悉程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是記住可逆反應的限度和反應速率的含義和表達式，然后結合圖像靈活運用即可。