已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標出）
（1）甲的化學式為
 
；
（2）寫出丙溶液和乙反應生成丁的離子方程式
 
；
（3）請寫出A的單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式
 
；
（4）試寫出檢驗丙中陽離子的方法
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末，能與CO反應，甲為Fe2O3，生成乙為Fe，則丙為FeCl3，丁為FeCl2，A應為Fe元素，結合相關物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末，能與CO反應，甲為Fe2O3，生成乙為Fe，則丙為FeCl3，丁為FeCl2，A應為Fe元素，
（1）由上述分析可知，甲的化學式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
（2）丙溶液和乙反應生成丁的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（4）檢驗FeCl3中陽離子的方法為：取試樣滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明含有Fe3+離子，
故答案為：取試樣滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明含有Fe3+離子．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)甲的顏色以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系為突破口進行推斷，學習中注意把握相關物質(zhì)的特性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．

請回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
 
．
（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大小：
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號）．
（3）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學反應方程式為
 
．
（4）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
 
；用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：
 
，寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，剩余金屬m2 g．下列說法正確的是
 
．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾已經(jīng)嚴重影響我們的生存環(huán)境．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．

（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線（見圖甲），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖乙所示．下列說法正確的是
 
（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol/L
B．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L?min）
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為
3
16

E．升高溫度將使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大
（3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為
 
．
（4）電化學降解NO
 
-
3
的原理如題圖丙所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應式為
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結構式為
 

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應后，溶液中溶質(zhì)的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：

（1）B極是電源的
 
，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進入國際市場，但國外在進口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關是非常重要的．以下介紹了分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此時樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標準碘溶液滴定待測定溶液至終點，消耗20.25ml 標準I2溶液，其中發(fā)生反應：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡述如何對少量的中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？
 
．
（2）配平離子反應方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O=
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達終點？
 
．
（4）題中所用標準碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準確稀釋到1000mL而制得，請用一個離子反應方程式說明標準碘溶液形成過程
 
．
（5）我國《藥用植物及制劑進口綠色行業(yè)標準》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計算過程）計算可知該樣品砷含量約為
 
mg/kg，故該草藥樣品
 
（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烯與溴發(fā)生加成
 

（2）苯和溴發(fā)生取代
 

（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化
 

（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應
 

（5）蔗糖水解
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是（　�。�
A、CaH2能與水反應生成H2，可用作野外制氫氣
B、NH3具有還原性，可與灼熱的CuO反應制備少量氮氣
C、SO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、Si能導電，可用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、H2PO4-、SO42-、PO43-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe（CN）6]3-、CO32-
⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-．
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤

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