4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒
B．粗鹽可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純
C．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉
D．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶

分析 A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水；
B．粗鹽中可溶性雜質(zhì)溶解、過(guò)濾不能除去；
C．氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．Na、K為活潑金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．Fe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、過(guò)濾不能分離，故A錯(cuò)誤；
B．粗鹽中可溶性雜質(zhì)溶解、過(guò)濾不能除去，還需加化學(xué)試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，則配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，加少量鹽酸抑制水解，故C錯(cuò)誤；
D．Na、K為活潑金屬，極易與水反應(yīng)生成氫氣，則從實(shí)驗(yàn)安全角度可知取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、溶液配制及實(shí)驗(yàn)安全等為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．電解原理在消除環(huán)境污染領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物中[Fe（CN）6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身轉(zhuǎn)化為[Fe（CN）6]4-．通電電解，然后通入H2S加以處理，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-
B．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大
C．整個(gè)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充K4[Fe（CN）6]與KHCO3
D．通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．世界上每年合成的近百萬(wàn)個(gè)新化合物中，約70%以上是有機(jī)化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可生物降解的聚酯類(lèi)高分子材料，PPG的一種合成路線(xiàn)如下：


已知：
ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）化合物B只有一個(gè)氯原子，由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）F是醫(yī)用消毒劑福爾馬林的主要成分；由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，
檢驗(yàn)E中官能團(tuán)可用的試劑為新制氫氧化銅（或新制銀氨溶液）．
（4）D是直鏈結(jié)構(gòu)，由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）下列說(shuō)法正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．G的分子式為C3H6O2
b．H和乙醇互為同系物
c．G不可以發(fā)生消去反應(yīng)
d．可通過(guò)元素分析儀、燃燒法測(cè)定元素種類(lèi)
（6）寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉溶液與少量硫酸共熱后，加NaOH溶液至堿性，再加碘水無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉已水解完全
B．稱(chēng)取一定量已潮解的NaOH，配成一定體積溶液，取該溶液滴定未知濃度鹽酸，則鹽酸測(cè)定濃度偏高
C．電器設(shè)備所引起的火災(zāi)，可用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
D．往硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水，溶液先渾濁后澄清，說(shuō)明氫氧化鋁具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列為CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
B．青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖1所示，有酯基、過(guò)氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，稱(chēng)為皂化反應(yīng)
D．按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，圖2有機(jī)物的名稱(chēng)是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．
I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲線(xiàn)（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→趁熱過(guò)濾→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4•10H2O晶體．
（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有Zn（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B．氧化鋁中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
C．在該反應(yīng)中，鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性
D．1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．1，4-丁二醇（G）可以通過(guò)如圖三種不同的合成路線(xiàn)制備．又已知B的所有原子均處于同一平面上．
請(qǐng)結(jié)合下列所給信息，回答有關(guān)問(wèn)題．
Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定條件}{→}$R-R+2NaCl
Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烴基或氫原子）

Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ECH2=CHCl，F(xiàn)HOCH2C≡CCH2OH．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出B→C…→G的反應(yīng)流程（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選．
②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

 Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
根據(jù)上表提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）“廢渣1”的主要成分是Fe（ OH）3．
（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：□MnO-4+□Mn2++□2H2O=□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀(guān)察到試紙變藍(lán)，說(shuō)明KMnO4過(guò)量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol-1
試寫(xiě)出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8kJ/mol．
（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+．
（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有K+、SO42-．
（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過(guò)濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2　0.224L，堿式碳酸鋅的化學(xué)式ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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