已知反應(yīng)X＋3Y2Z＋Q，在某段時(shí)間內(nèi)以X的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1 mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．

0.5 mol·L－1·min－1

B．

1 mol·L－1·min－1

C．

2 mol·L－1·min－1

D．

3 mol·L－1·min－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1

（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式：正極：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；負(fù)極：
2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．
（4）在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為
X+3Y2Z
X+3Y2Z
，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
．

物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)．則X的質(zhì)量數(shù)為
40
40
；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量
18mol
18mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知20 ℃時(shí)，氣體X與氣體Y反應(yīng)可生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖甲所示；若保持其他條件不變，溫度分別為100 ℃、200 ℃時(shí)，Y氣體的體積分?jǐn)?shù)（y%）與時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖乙，則下列結(jié)論正確的是（    ）

A.在t0時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.其他條件不變，升高溫度，v（正）減小，v（逆）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知20 ℃時(shí)，氣體X與氣體Y反應(yīng)可生成氣體Z。反應(yīng)過(guò)程中,X、Y、Z三種氣體的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖Ⅰ所示；若保持其他條件不變，溫度分別為100 ℃、200 ℃時(shí)，Y氣體的體積分?jǐn)?shù)(Y%)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖Ⅱ

       

                               圖Ⅰ                                             圖Ⅱ

則下列結(jié)論正確的是(    )

A.在t0時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.其他條件不變，升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2Z

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