Question

已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：

弱電解質	H2CO3	NH3?H2O
電離平衡常數	Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

則常溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，其中錯誤的是（　�。�

• A、c （NH₄⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （NH₃?H₂O）＞c （HCO₃^-）
• B、c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）
• C、c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1
• D、c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）=2 c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2 c （H₂CO₃）

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：依據表中平衡常數的數據分析，一水合氨電離程度大于碳酸第一步電離平衡常數，（NH₄）₂CO₃溶液顯堿性；
A、CO₃^2-水解程度大于銨根離子的水解程度，碳酸氫根離子濃度大于一水合氨濃度；
B、溶液中存在電荷守恒分析判斷；
C、依據溶液中物料守恒分析；
D、溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（C）．

解答： 解：依據表中平衡常數的數據分析，一水合氨電離程度大于碳酸第一步電離平衡常數，（NH₄）₂CO₃溶液顯堿性；
A、CO₃^2-水解程度大于銨根離子的水解程度，碳酸氫根離子濃度大于一水合氨濃度，c （NH₄⁺）＞c （CO₃^2-）＞c （HCO₃^-）＞c （NH₃?H₂O），故A錯誤；
B、溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2 c（CO₃^2-），故B正確；
C、依據溶液中物料守恒，溶液中碳元素守恒得到，c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1，故C正確；
D、溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（C），c （NH₄⁺）+c （NH₃?H₂O）=2 c （CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2 c （H₂CO₃），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了電解質溶液中的離子濃度大小分析，弱電解質電離程度和鹽類水解程度的理解應用，電解質溶液中電荷守恒，物料守恒是解題關鍵，題目難度中等．