20．已知反應(yīng)X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)${\;}_{v}^{+}$（X）=0.005mol/（L•s）．下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A．4 s時容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/L
B．830℃達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
C．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應(yīng)R（g）+Q（g）?X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

分析 A．反應(yīng)初始4s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始濃度-△c（Y）=4s時c（Y）；
B．設(shè)平衡時X的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
C．由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動；
D．該反應(yīng)X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）與R（g）+Q（g）?X（g）+Y（g）相反，則平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答 解：A．反應(yīng)初始4s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），則4s內(nèi)△c（Y）=0.005mol•L-1•s-1×4s=0.02mol/L，Y的起始濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，故4s時c（Y）=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A錯誤；
B．設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：
               X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）
開始（mol/L）：0.1    0.4     0      0
變化（mol/L）：x       x      x      x
平衡（mol/L）：0.1-x  0.4-x   x      x
故$\frac{{x}^{2}}{（0.1-x）（0.4-x）}$=1，解得x=0.08
所以平衡時X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.08mol/L}{0.1mol/L}$×100%=80%，故B正確；
C．由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；
D.1200℃時反應(yīng)X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時反應(yīng)R（g）+Q（g）?X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)的值為$\frac{1}{0.4}$=2.5，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算與運用等，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意溫度不變時，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組為探究元索性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是可防止液體倒吸  
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMn04、濃鹽酸、MnO2，
請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：
①裝置B中的化學(xué)方程式2KMn04+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
②裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀硫酸、B中加Na2CO3、C中加硅酸鈉，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號填空回答下列問題：
A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過氧化鈉   E．二氧化硅     F．氯化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：B．
（2）可由原子直接構(gòu)成的分子晶體是：C．
（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：F．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：D．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為離子鍵；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為共價鍵；干冰氣化，粒子間克服的作用力為范德華力．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點從低到高的順序為B＞D＞A＞C（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究證明：CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2 CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46 kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應(yīng)開始時在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示：
請回答下列問題：
（1）△H4=-128kJ•mol-1
（2）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是CE
A．v（CO2）=2v（C2H4）    
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強不再改變 
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分?jǐn)?shù)不再改變
（3）曲線a表示的物質(zhì)為H2（填化學(xué)式），判斷依據(jù)由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)開始時在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO2的變化曲線，結(jié)合計量數(shù)關(guān)系可知b為水，d為C2H4的變化曲線．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度B．分離出H2OC．增加原催化劑的表面積D．增大壓強
（5）在圖2中，畫出393K時體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進料開始計時）的變化趨勢，并標(biāo)明平衡時C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下面是某課外小組從初選后的方鉛礦【主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS2）中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：

已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2  PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
（1）黃銅礦（　CuFeS2�。┲蠪e元素的化合價為+2，提高方鉛礦酸浸效率的措施有攪拌，適當(dāng)提高酸的濃度，加熱，將礦石粉碎，延長浸取時間等．（寫出兩種方法即可）
（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；單質(zhì)A是S，在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質(zhì)有鉛和鹽酸和氯化鐵溶液．
（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO4+PbS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+2SO2↑．
將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉(zhuǎn)化可轉(zhuǎn)化為PbCO3，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）
（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbHO4+2H2O，充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-44.9×10-11Ki=1.3×10-1
Kr=7.1×10-15
25℃時，下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．amol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點-36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應(yīng)過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶； 儀器B的名稱冷凝管．
（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCl的原因可能是Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解．
（3）圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進的方法是：E、F之間連裝有堿石灰的干燥管（可以畫圖，也可以用文字表述，需注明儀器、試劑及連接位置等）．
（4）當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是Sn和Cl2 反應(yīng)放出大量的熱．若反應(yīng)中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為0.912．
（5）SnCl4遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧．
（6）已知還原性Sn2+＞I-，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？取樣品少許，溶于稀鹽酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振蕩，若紫色褪去，說明SnCl4混有少量的SnCl2，否則SnCl4純凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜．當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是（　　）
A．溶液的質(zhì)量減小程度：乙＜甲
B．溶液的導(dǎo)電能力變化：甲＞乙
C．甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量：甲=乙
D．電極反應(yīng)式：甲中陽極：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正極：Cu2++2e→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．據(jù)某媒體報道：德國科學(xué)家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖，從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是這些地區(qū)（　　）
A．硝酸工業(yè)發(fā)達B．雷雨天氣多C．機動車輛過多D．燃料以煤為主

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