Question

（15分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

實驗二 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25．00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Answer 1

（1）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O

（2）過濾 （3）d （4）①0．16 ②偏低

【解析】

試題分析：（1）裝置I中是制取二氧化硫的反應，濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫、硫酸鈉、水，化學方程式為Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4＝2NaHSO4+SO2↑+H2O；

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，所以從裝置II中得到晶體的方法是過濾；

（3）裝置III吸收尾氣，尾氣的成分是二氧化硫，需用氫氧化鈉溶液吸收，倒放的球形干燥器可防止倒吸，所以答案選d；

（4）①根據(jù)SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI可知，SO2～I2，所以根據(jù)消耗碘的物質(zhì)的量可計算二氧化硫的質(zhì)量是0．025L×0．01mol/L×64g/mol=0．016g，所以該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量是0．016g/0．1L=0．16g/L；

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，造成消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所以測定結(jié)果偏低。

考點：考查二氧化硫制取及二氧化硫含量的測定實驗的評價與計算，基本實驗操作的判斷，誤差的分析