Question

氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)情況為：

元素	O	S	Se	Te
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時(shí)易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）氧族元素形成的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。

（2）工業(yè)上Al₂Te₃可用來(lái)制備H₂Te，完成下列化學(xué)方程式并配平：

（    ）Al₂Te₃+（    ）____________====（    ）Al(OH)₃↓+（    ）H₂Te↑

（3）在101 kPa時(shí)，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37 kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。

Answer 1

（1）H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

（2）1  6H₂O  2  3

（3）S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=-296 kJ·mol^-1

解析：此題考查了元素周期律的知識(shí)和化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，問(wèn)題（1）考查了氧族元素氫化物的穩(wěn)定性，非金屬元素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)越容易，生成的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，反之，穩(wěn)定性越弱，結(jié)合題給信息可得出穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te。問(wèn)題（2）考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可以確定未知反應(yīng)物的化學(xué)式和各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，化學(xué)方程式為：Al₂Te₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑。問(wèn)題（3）考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明各物質(zhì)的狀態(tài)，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，根據(jù)題給信息可以計(jì)算出1 mol硫粉完全燃燒生成SO₂放出的熱量為296 kJ，硫燃燒的化學(xué)方程式為：S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=-296 kJ·mol^-1。