Question

13．含硫化合物的種類很多，現有SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄、CuSO₄這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO₂的方法來除去SO₂．寫出該反應的化學方程式：SO₂+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO₂．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
5Na₂SO₃+2KIO₃+1H₂SO₄═5Na₂SO₄+1K₂SO₄+1I₂+1H₂O
①配平上面的氧化還原反應方程式．
②若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是0.5mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO₄      B．FeS　　 　C．BaSO₃   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面無明顯現象，則發(fā)生了鈍化．

Answer 1

分析 （1）CO還原SO₂得到單質硫和二氧化碳；
（2）①反應中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數為10，故Na₂SO₃系數為5，故I₂系數為1，再結合原子守恒配平；
②依據方程式中元素化合價變化計算轉移電子的數目；
（3）氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀；
（4）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部進行進行反應，若發(fā)生鈍化，則氧化物保護膜阻止Fe與硫酸銅反應．

解答 解：（1）CO還原SO2得到單質硫和二氧化碳，方程式：SO₂+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO₂，故答案為：SO₂+2CO$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S↓+2CO₂；
（2）①反應中S元素化合價由Na₂SO₃中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO₃中+5降低為I₂中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數為10，故Na₂SO₃系數為5，故I₂系數為1，再結合原子守恒配平后方程式為5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，
故答案為：5；2；1；5；1；1；1；
②5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄=5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O反應中碘酸鉀中碘元素化合價降低，所以碘酸鉀為氧化劑，依據方程式可知：生成1mol碘單質，轉移10mol電子，若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是0.5mol，
故答案為：0.5；
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，發(fā)生2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，所以生成沉淀為硫酸鋇，故選：A；
（4）鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部進行進行反應，若發(fā)生鈍化，則氧化物保護膜阻止Fe與硫酸銅反應，無明顯現象，故答案為：無明顯現象．

點評 本題考查了氧化還原反應，涉及方程式配平、氧化劑判斷、電子轉移數目計算，二氧化硫、濃硫酸性質，明確發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．