根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（Z為沉淀；答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）寫(xiě)出MSO4與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）要將M從溶液里與X分離的操作是
 
，用到的儀器有燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：紅色金屬M(fèi)與過(guò)氧化氫、硫酸反應(yīng)得到MSO4為藍(lán)色溶液，則應(yīng)為CuSO4，所以M為Cu．Y加KSCN呈紅色，說(shuō)明Y中含有Fe3+，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2（SO4）3，Z為Fe（OH）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．
解答： 解：紅色金屬M(fèi)與過(guò)氧化氫、硫酸反應(yīng)得到MSO4為藍(lán)色溶液，則應(yīng)為CuSO4，所以M為Cu．Y加KSCN呈紅色，說(shuō)明Y中含有Fe3+，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2（SO4）3，Z為Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，E為Fe，Y為Fe2（SO4）3，Z為Fe（OH）3，
故答案為：Fe；Fe2（SO4）3；Fe（OH）3；
（2）CuSO4與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）將Cu從溶液里與FeSO4分離的操作是過(guò)濾，用到的儀器有燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒，
故答案為：過(guò)濾；漏斗、玻璃棒．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色及反應(yīng)現(xiàn)象作為推斷的突破口，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，B為液體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
；B：
 
；F：
 
．
（2）寫(xiě)出A→D變化的反應(yīng)方程式：
 
，若有1mol Na2O2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）寫(xiě)出G→E變化的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法是
 
．
（6）120℃時(shí)，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對(duì)分子量是
 
．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
C、在常溫下，把100g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、氫氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（　�。�
A、將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸
B、測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說(shuō)明該酸是弱酸
C、用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸
D、中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說(shuō)明該酸是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)某國(guó)時(shí)尚雜志報(bào)道，一種名為蘋(píng)果醋（ACV）的濃縮飲料多年來(lái)風(fēng)靡當(dāng)?shù)兀�，蘋(píng)果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，對(duì)此酸的化學(xué)分析如下：
a．燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，碳、氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：C-35.82%，H-4.48%；
b．1.00mmol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)，放出44.8mLCO2；或與足量的Na反應(yīng)放出33.6mLH2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
c．結(jié)構(gòu)分析表明，該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子
試回答下列問(wèn)題：
（1）蘋(píng)果酸的化學(xué)式為
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）寫(xiě)出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫去一分子水的產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
（寫(xiě)出兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高氯酸銨是火箭燃料的重要氧載體．高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO4 
高壓
450℃
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
B、用乙圖裝置制備Fe（OH）2
C、用丙圖裝置制備并收集少量NO2氣體
D、用丁圖裝置制取少量金屬錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同溫同壓下等體積的CH4和H2，其質(zhì)量之比為
 
；完全燃燒消耗的同溫同壓下的氧氣的體積之比為
 
；生成的水分子數(shù)之比為
 
．
（2）某CH4和H2的混合氣體在氧氣中恰好充分燃燒得到CO2和水蒸氣的混合體，所得混合氣體相對(duì)于相同狀況下的H2的密度為12，則原混合氣體中CH4和H2的物質(zhì)的量之比為
 
．

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