9．下列六組物質中，互為同素異形體的是①，同分異構體的是⑤，同系物的是④，是同一物質的③⑥．（選填序號）
①金剛石和石墨
②CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2CH2Cl
③和
④CH3CH3  和
⑤和
⑥和

分析 同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同．

解答 解：①金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質，互為同素異形體；
③和分子式相同，結構相同，只是書寫形式不同，屬于同一物質；
④CH3CH3 和結構相似，都屬于烷烴，形成2個CH2原子團，互為同系物；
⑤和分子式相同，結構不同，為碳鏈異構，互為同分異構體；
⑥和名稱與結構簡式一致，為同一種物質；
故答案為：①；⑤；④； ③⑥．

點評 本題考查同系物、同分異構體、同位素、同素異形體、同一物質的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量Q為46.1KJ；在該條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因為該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化．
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol2分鐘/mol
H2N2NH3
1298621.2
2398310.8
請回答下列問題：
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為0.45mol/（L•min）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）；
A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變     D．混合氣體的密度保持不變
③為提高H2平衡時的轉化率，可以采取的措施有AC
A．通入過量的N2     B．升高溫度   C．增大壓強     D．通入過量的H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．T℃時，在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中，分別加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化學方程式中計量數(shù)b=1．
（2）乙容器中反應達到平衡所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的體積大于甲容器的體積，反應物濃度減小，反應速率減慢，達到平衡所需要的時間就要長．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O的濃度變化如圖所示（850℃時物質濃度的變化），則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．銅及其化合物在工農業(yè)生產中都有著廣泛應用．
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+2O2=2Cu+2FeS+2SO2，當有1molCu生成，則反應中轉移電子6mol．
（2）某種處理火法煉銅中SO2廢氣的工藝流程如圖所示．

①溶液A中發(fā)生的反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程圖可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由強到弱的順序為O2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反應：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．則參加反應的Cu和消耗的HNO3物質的量之比為3：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaO+H2O=C a（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL過量稀硫酸將固體完全溶解，加水稀釋形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系．已知Al（OH）3能被過量NaOH溶解：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（　�。�
A．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌
B．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．實驗室制取氣體時應先檢查裝置的氣密性
D．做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某鹽的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-離子，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，則c（SO42-）=0.15mol•L-1．

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