氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：

HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：C項(xiàng)：因?yàn)镠F是弱酸，弱電解質(zhì)，部分電離，當(dāng)F-的水解程度等于多余的HF的電離程度時(shí)，可以出現(xiàn)c(Na+) = c(F—)。故錯(cuò)。故選C。

考點(diǎn)：鹽類(lèi)的水解電離平衡

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是鹽類(lèi)的水解的相關(guān)知識(shí)，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會(huì)存在鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離都有的情況。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?安徽）氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
在20mL 0.1mol?L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南安陽(yáng)一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)
①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        △H＝?57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq)△H＝+10.4KJ·mol—1
B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D．當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆福建省晉江市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：

①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1

②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1

在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（�。�

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1

B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1

D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南安陽(yáng)一中高二奧賽班第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝−67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝−57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當(dāng)V＞20時(shí)， 溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（安徽卷解析版） 題型：選擇題

氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1

B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

 

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