6．在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Ba2+、K+、OH-、NO3-B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

分析 強酸性溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中不能大量存在OH-，故A不選；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；
D．Ca2+、CO32-結合生成沉淀，H+、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的分子式為C10H14Cl2O2，分子結構中不含有環(huán)和碳碳雙鍵，只含有1個，則該分子中含有碳碳三鍵的數(shù)目為（　�。�
A．3B．2C．4D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有一個碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
（1）A的分子式為C6H12，A的結構簡式為（CH3）2C=C（CH3）2，A分子中處于同一平面內的碳原子共有6個．
（2）寫出A與Cl2反應的化學方程式（CH3）2C=C（CH3）2+Cl2→（CH3）2CClCCl（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．混合氣體的顏色不再變化B．混合氣體的壓強不再變化
C．反應速率v（H2）=$\frac{1}{2}$v（HI）D．c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鈉與水反應：Na2O+H2O═Na++OH-
B．氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重的應用．下列說法不正確的是（　　）
A．明礬在水中形成的AI（OH）3膠體能吸收水中懸浮物，可用于水的凈化
B．Sio2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片
C．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D．濃硫酸在常溫下可用鐵制容器保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）．下列分析推理正確的是（　�。�
鹽酸50mL50mL50mL
m（混合物）9.2g14.2g27.6g
V（CO2）（標準狀況）2.2L3.36L3.36L
A．混合物中NaHCO3、KHCO的物質的量之比為1：2
B．當混合物質量為14.2g時，50mL鹽酸恰好完全反應
C．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L
D．9.2g混合物加熱，固體質量減少2.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定含SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1，則T2＜T1．（填＞、＜或=）
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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