Question

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO₂（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法，正確的是（　�。�

• A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
• B、當(dāng)v（SO 2 ）_順=2v（CO₂）_逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
• D、平衡后，充入CO、CO₂氣體，使CO和CO₂濃度均為原來的兩倍，平衡不移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答： 解：A、．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)2v（SO₂）_順=v（CO₂）_逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

[CO2]2

[SO2]?[CO]2

，平衡后，充入CO、CO₂氣體，使CO和CO₂濃度均為原來的兩倍，Qc依舊等于K，平衡不移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，注意利用Qc與K的大小比較，判斷反應(yīng)方向．