Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

粗鹽
（1）判斷SO₄^2-已除盡的方法是

 

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（2）操作②為什么不用Ba（NO₃）₂溶液？其理由是

 

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（3）第③步中，相關的離子方程式是

 

．
第⑥步中，相關的離子方程式是

 

．
（4）實驗室進行⑦步NaCl溶液蒸發(fā)時．一般有以下操作過程①放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為

 

（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：（1）可用氯化鋇檢驗SO₄^2-；
（2）除雜時應避免引入新雜質(zhì)；
（3）第③步中反應生成氫氧化鎂，第⑥步中加入適量鹽酸和除去氫氧化鈉和碳酸鈉；
（4）實驗時，安裝儀器應先下后上，先左后右；
（5）配制溶液時，所用容量瓶應與所配溶液體積相近，且用玻璃棒引流．

解答： 解：（1）可用氯化鋇檢驗SO₄^2-，可取第②步后的上層溶液少許于試管中，再繼續(xù)滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則表明SO₄^2-已除盡，
故答案為：取第②步后的上層溶液少許于試管中，再繼續(xù)滴入氯化鋇溶液，若溶液未變渾濁，則表明SO₄^2-已除盡；
（2）除雜時應避免引入新雜質(zhì)，如用Ba（NO₃）₂溶液，會引入NO₃^-雜質(zhì)不易除去，故答案為：會引入NO₃^-雜質(zhì)不易除去；
（3）第③步中反應生成氫氧化鎂，離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，第⑥步中加入適量鹽酸和除去氫氧化鈉和碳酸鈉，反應的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；OH^-+H⁺=H₂O、CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（4）實驗時，安裝儀器應先下后上，先左后右，正確順序為③②①④⑤，故答案為：③②①④⑤；
（5）配制溶液時，所用容量瓶應與所配溶液體積相近，即用250mL容量瓶配制，且用玻璃棒引流，故答案為：未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

點評：本題考查了粗鹽提純的實驗方法的分析判斷，試劑的選擇應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意試劑加入順序和過量試劑的除去，題目難度中等．