11．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/td>實驗操作
A比較水和乙醇中氫的活潑性分別講少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；
B．水解生成HCl易揮發(fā)；
C．二者均與硝酸反應(yīng)；
D．NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則可比較水和乙醇中氫的活潑性，故A正確；
B．水解生成HCl易揮發(fā)，則蒸干不能制備MgCl2，故B錯誤；
C．二者均與硝酸反應(yīng)，應(yīng)選鹽酸或稀硫酸反應(yīng)后過濾，故C錯誤；
D．NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)在沸水中加飽和氯化鐵制備膠體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解、混合物分離提純、膠體制備為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知某溫度下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），反應(yīng)物的初始濃度分別為：c0（M）=1mol•L-1，c0（N）=2.4mol•L-1；達到平衡后，M的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此時平衡常數(shù)K的數(shù)值為（　�。�
A．0.5B．1C．0.25D．2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若某氖原子一個原子質(zhì)量是a g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氖元素的相對原子質(zhì)量是a
B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol
D．Wg該氖氣的體積是22.4$\frac{W}{{a{N_A}}}$升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．分析以下反應(yīng)：
（1）在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，生成1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是NaClO，每有1mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）在反應(yīng)5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O中，氧化劑是KIO3，還原劑是KI，氧化產(chǎn)物是I2，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將32.64g Cu與200mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．
（1）求生成NO的物質(zhì)的量；
（2）求生成NO2的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖是可逆反應(yīng)A+2B?2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
C．若A、B是氣體，則C、D中至少有一種不是氣體
D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的 離子方程式
（1）氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
（2）鋅粒和稀硫酸反應(yīng)：2H++Zn=H2↑+Zn2+
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）碳酸鈉溶液和硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（5）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氧氣的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．16 gB．32 gC．32 g/molD．32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg某氣體在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．
（2）把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2（2b-a）}{V}$．
（3）某溫度下，若將Na2SO4溶液蒸發(fā)180g水，可變成飽和溶液．若向該溶液中加入14.2g無水Na2SO4也可恰好變成飽和溶液．若在該溶液中加入Na2SO4•10H2O形成飽和溶液時所需Na2SO4•10H2O的質(zhì)量為35.8g．

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