【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時(shí)，若x=5.0，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足0≤x<3

【答案】B

【解析】

A. 因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以將溫度從850℃升高到900℃，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1，A正確；

B. 850℃達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，平衡正向移動(dòng)，但CO轉(zhuǎn)化率將減小，B錯(cuò)誤；

C. 850℃時(shí)，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，可用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算，若x=5.0，濃度商Qc=>1，平衡逆向移動(dòng)，C正確；

D. 850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足最小值為0，

達(dá)平衡時(shí)的數(shù)值為最大極限值，平衡時(shí)K=，x=3，從而得出x的取值范圍為

0≤x<3，D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是（ ）

A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陰離子的配位數(shù)均為6

B.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8

D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：

實(shí)驗(yàn)2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無(wú)色試劑瓶中。過一段時(shí)間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實(shí)驗(yàn)3：利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實(shí)驗(yàn)1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。

(2)由實(shí)驗(yàn)1可知，己烷的物理性質(zhì)有____________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號(hào)）。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

B.溴代己烷為無(wú)色物質(zhì)

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應(yīng)

E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

(4)實(shí)驗(yàn)3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是

A.化學(xué)平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I)＜K(狀態(tài)II)＜K(狀態(tài)III)

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(狀態(tài)I)＜α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)

C.體系中c(CO)：c (CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c (CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率υ逆：υ逆(狀態(tài)Ⅰ)＞υ逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05gcm-3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機(jī)合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下：

I.制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，于50ml圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79gcm-3)、15ml環(huán)己烷、3ml濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應(yīng)基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

粗產(chǎn)品純化：加水30ml，分批加入固體NaHCO3，分液，然后水層用20ml石油醚分兩次萃取。合并有機(jī)層，用無(wú)水硫酸鎂干燥�；厥帐兔眩訜峋s，收集210~213℃餾分。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

沸點(diǎn)(℃，1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

水

乙醇

環(huán)己烷

共沸物環(huán)己烷水乙醇

249

212.6

40~80

100

78.3

80.75

62.6

根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)問題：

（1）寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，

儀器a的名稱______________，冷凝水的進(jìn)水口為______（填a或b）。

（2）在本實(shí)驗(yàn)中可以提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法有：_________________________________。

A.加入環(huán)已烷形成水乙醇環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過程中生成的水

B.加過量的乙醇

C.使用分水器及時(shí)分離出生成的水

（3）如何利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成_____________________________________。

（4）固體NaHCO3的作用______________________________，加入固體NaHCO3后實(shí)驗(yàn)操作分液所用到的主要玻璃儀器為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 準(zhǔn)確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

B. 實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗

C. 用分液漏斗分液時(shí)要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出

D. 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應(yīng)前后體系溫度變化為t，反應(yīng)液的比熱容為，則生成1mol水放出的熱量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出①原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

(2)在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，(填元素符號(hào))元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _____________(填元素符號(hào))

(3)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：________________

(4)⑤的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___________________________

(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑦形成一種AB2型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程：_____________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 點(diǎn)①時(shí)：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 點(diǎn)③時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 點(diǎn)④時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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同步練習(xí)冊(cè)答案