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【題目】可用如圖所示裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫

B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣

C.鋅和稀硫酸反應制氫氣

D.銅與稀硝酸反應制一氧化氮

【答案】A

【解析】

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應生成SO2，SO2可用濃硫酸干燥，SO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，A符合題意；

B.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制氨氣的發(fā)生裝置應選擇固體加熱制氣體型，氨氣可被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥氨氣，氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，B不符合題意；

C.鋅與稀硫酸反應生成氫氣，H2可用濃硫酸干燥，但氫氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，C不符合題意；

D.Cu與稀硝酸反應生成NO，NO可用濃硫酸干燥，NO可被氧氣氧化，不能用排空氣法收集，D不符合題意；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液，求：

(1)所得鹽酸的物質的量濃度為___________________。

(2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為__________。

(3)將(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應，產生的CO2在標準狀況下的體積為___________？（此問寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________．

（2）大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡述理由：______________________．

（4）若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2﹣t1）分別為：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的熱化學方程式________________________．（小數(shù)點后保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：____。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是___(填反應容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是_____。

（5）將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L(標準狀況)。

①寫出上述過程中，有關反應的離子方程式：____、____。

②完成該反應至少需要量取10mol·L－1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L，NO的體積為____L(均為標準狀況下)。

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反應，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應的O2的物質的量為____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。

Ⅰ.某校研究性學習小組設計下圖工藝流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:

(1)加入原料①反應的離子方程式為_____

(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。

a.燒杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精燈

(3)加入原料②的名稱為_____

Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸銅溶液后，經過蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、過濾可得膽礬

(1)請分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是_____氧化產物是_____(填化學式)

(2)用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目______________________

(3)若有147gH2SO4參與反應，則反應轉移的電子數(shù)目為_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：正四面體形分子E和直線形分子G反應，生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期元素)。下列判斷中正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B. E的二溴代物只有兩種結構

C. G具有強氧化性和漂白性

D. 上述反應的類型是取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質的量為(　　)

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

A.橫坐標0—50mL 時，發(fā)生反應只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓

B.B點生成沉淀的質量為13.6g

C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L 鹽酸100 mL ，沉淀將全部溶解

D.H＋、Mg2＋、Al3＋三種陽離子物質的量濃度之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素是重要的金屬元素，鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。

（1）所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質是_________。

a．鐵單質 b．氯化亞鐵 c．鐵紅 d．Fe3O4

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

（3）電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造印刷電路板，并從使用過的腐蝕廢液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，其工藝流程如下：回答下列問題:

①反應①的化學方程式：_______________；

②從反應①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強到弱順序為：____________；

③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________；

④濾液X、Z中都有同一種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為：___________________。

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