填寫下表

元素符號

Li

Na

K

Rb

Cs

原子結(jié)構(gòu)

示意圖

原子半徑

變化趨勢

原子半徑越來越____________

原子核對核外電子的吸引力的變

化趨勢

原子核對核外電子的吸引力越來越_____________

原子失

電子難易

原子失電子越來越_____________

元素金屬

性強弱

元素的金屬性越來越_____________

單質(zhì)物理性質(zhì)變化趨勢

密度逐漸_________，熔點逐漸_________，硬度逐漸________

大  小  易  強  增大  降低  減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
（1）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k
③c、h、l  ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：原子核對核外電子的吸引力；形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．
一些原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol-1）
鋰 X Y
失去第一個電子 519 502 580
失去第二個電子 7 296 4 570 1 820
失去第三個電子 11 799 6 920 2 750
失去第四個電子 9 550 11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去1個電子很困難
．
②表中X可能為以上13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
Na2O和Na2O2
Na2O和Na2O2
．
③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素．
④以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素

（1）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響．
原子核失去核外不同電子所需的能量（KJ?mol-1）
鋰 X Y
失去第一個電子 519 502 580
失去第二個電子 7 296 4 570 1 820
失去第三個電子 11 799 6 920 2 750
失去第四個電子 9 550 11 600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難
Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個電子很困難
．
②表中X可能為13種元素中的
a
a
（填寫字母）元素．用元素符號表示X和j形成的化合物的化學(xué)式
Na2O或Na2O2
Na2O或Na2O2
．
③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族的元素．
④以上13種元素中，
m
m
（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．
（3）g元素原子基態(tài)時的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?兗州市模擬）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）寫出g元素在周期表中的位置：
第四周期，第ⅣA族
第四周期，第ⅣA族
．
（2）下列
①④
①④
（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．
①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
（3）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
     元素編號
元素性質(zhì)		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高增化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
I．上述元素中①、②、⑥分別為
O、Mg、Na
O、Mg、Na
，上述元素中處于第二周期的有
Li、N、O
Li、N、O
（以上均用元素符號表示）．
II．元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
NH3
NH3
（填化學(xué)式）．
III．工業(yè)上獲�、輪钨|(zhì)的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaCl+Cl2↑+H2↑
．
IV．⑤和⑥形成的化合物中化學(xué)鍵是
離子鍵
離子鍵
．
V．⑦的最高價氧化物的水化物和其氫化物反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性的原因是什么？（用必要的離子方程式說明）．

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