從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是　1　mol/L，含NaOH的質(zhì)量　4　g．


考點：

物質(zhì)的量濃度的相關計算．.

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

溶液是均勻的，取出的氫氧化鈉溶液濃度等于原溶液的濃度，根據(jù)n=cV計算取出溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算取出的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：

解：溶液是均勻的，取出的100mL NaOH溶液濃度等于原溶液的濃度為1mol/L，

該100mL NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1L，故氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，

故答案為：1；4．

點評：

本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，注意同一溶液濃度與溶液體積大小無關，為易錯點．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是

A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化

B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者所含碳碳鍵相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應

D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3(g) ＋Cl2(g)  PCl5(g)；5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如下表。

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度（mol•L—1）

2.0

1.0

0

平衡濃度（mol•L—1）

C1

C2

0.4

下列判斷不正確的是

A．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱

B．反應5min內(nèi)，v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1

C．當容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)

D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


標況下由0.5g H2、11g CO和4g O2組成的混合氣體，其體積約為（　�。�

　

A．

8.4 L

B．

11.2 L

C．

14.0 L

D．

16.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（　�。�

　

A．

12mL

B．

25mL

C．

21mL

D．

12.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)分類或歸納不正確的是               

   ①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿  ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

   ③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀  ④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70

    A．①②          B．②③           C．③④           D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列用來表示可逆反應2X(g)+Y(g)3Z(g)  △H＜0的圖像正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)          B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡不一定發(fā)生移動    D．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗 滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH < 0，已知氨基甲酸銨有以下性質(zhì)：

a.常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；

b. 59℃則可分解成NH3和CO2氣體；

用如圖I裝置制備干燥的氨氣，圖II裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)）。

請回答下列問題：

（1）圖I中，儀器B的名稱        ， A中的化學反應方程式是             ；

（2）圖II裝置中使用冰水的原因是                               ；

（3）圖II中液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）從圖II反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是                 ；

A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結(jié)晶

（5）圖II裝置中，尾氣處理裝置如右圖所示，玻璃管的作用        ，濃硫酸的作用是           和防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；

（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為10.0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為        （計算結(jié)果精確至0.1%）

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