Question

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋的3d軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是________；X基態(tài)原子的電子排布圖是

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________(寫出元素名稱)。R原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）XY的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，

提供孤電子對的原子是________(寫出元素符號)。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。

（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

 

Answer 1

37.物質(zhì)結(jié)構(gòu) 每空2分

（1）1s22s22p4　 氯

（2）①V形　②O

（3）2∶1

（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O（1分）

【解析】

試題分析：：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個電子，R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，（1）Y為O元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4，Z為Mg元素，所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素，答案為：1s22s22p4；Cl；（2）NO2-離子中心N原子孤電子對=[5+1-2x2]：2=1，價層電子對數(shù)=2+1=3，故NO2-離子的立體構(gòu)型是V形；Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是H2O中O原子，答案為：V形；O；（3）晶胞中陽離子處于體心與頂點，晶胞中陽離子數(shù)目=1+8×1/8=2，陰離子處于處于體內(nèi)及面上，晶胞中陰離子數(shù)目=2+4×1/2=4，故晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是4：2=2：1，答案為：2：1；（4）將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，說明得到四氨合銅絡(luò)離子，還應(yīng)生成氫氧根離子與水，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O。

考點：考查核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、配合物、晶胞等知識。