Question

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應的離子方程式為：
4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═3FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O 干法制備：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A、高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應
• B、干法制備中，每生成1mol Na₂FeO₄，共轉(zhuǎn)移4mol電子
• C、濕法制備中，每生成1mol Na₂FeO₄，共轉(zhuǎn)移3mol電子
• D、K₂FeO₄處理水時，不僅能殺菌，還能除去等H₂S、NH₃，并使懸浮雜質(zhì)沉降

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：A．高鐵酸鉀與水反應時，水中O元素的化合價升高；
B．干法制備中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低；
C．濕法制備中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價；
D．+6價鐵具有強氧化性，還原產(chǎn)物中鐵離子水解生成膠體．

解答： 解：A．高鐵酸鉀與水反應時，水中O元素的化合價升高，則水發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．干法制備中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+6價，過氧化鈉中O元素的化合價既升高又降低，則每生成1mol Na₂FeO₄，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4+1mol×1=5mol，故B錯誤；
C．濕法制備中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，則每生成1mol Na₂FeO₄，共轉(zhuǎn)移1mol×（6-3）=3mol電子，故C正確；
D．+6價鐵具有強氧化性，不僅能殺菌，還能除去等H₂S、NH₃，還原產(chǎn)物中鐵離子水解生成膠體，可使懸浮雜質(zhì)沉降，故D正確；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意選項B中元素的化合價判斷為解答的難點，題目難度中等．