Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A
• B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃所含分子數(shù)為0.5 N_A
• D、0.1mol FeCl₃加入沸水中，全部制得Fe（OH）₃膠體，膠體粒子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合NH₄NO₃的化學(xué)式來分析計算；
B、HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生了完全電離；
C、在標(biāo)況下，三氧化硫為固體；
D、Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃的聚集體．

解答： 解：A、80gNH₄NO₃的物質(zhì)的量n=

m

M

=

80g

80g/mol

=1mol，而根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式NH₄NO₃可知，1molNH₄NO₃含2mol氮原子，即2N_A個，故A正確；
B、HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生了完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故B錯誤；
C、在標(biāo)況下，三氧化硫為固體，故C錯誤；
D、膠體粒子是大量氫氧化鐵的聚集體，所以含0.1mol FeCl₃溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．