C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為12.8 g
B、反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
C、反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為13.6 g
D、反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：反應(yīng)得到混合氣體與通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為CO的體積，生成沉淀的質(zhì)量為5.00g為碳酸鈣，據(jù)此計(jì)算CO、二氧化碳的物質(zhì)的量，反應(yīng)后的固體混合物含有Cu、Cu2O，可能含有碳，
A．假設(shè)CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu守恒計(jì)算生成Cu的質(zhì)量，由產(chǎn)物中CO2、CO中的O原子守恒計(jì)算氧化銅失去氧的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量，與Cu的質(zhì)量比較判斷；
B．根據(jù)碳原子守恒計(jì)算參加反應(yīng)的C的質(zhì)量，進(jìn)而確定碳是否完全反應(yīng)來(lái)解答；
C．反應(yīng)后固體混合物總質(zhì)量=原固體混合物總質(zhì)量-生成CO2與CO的總質(zhì)量；
D．Cu2O、CuO均含有1個(gè)氧原子，根據(jù)剩余的氧原子質(zhì)量計(jì)算，剩余氧原子質(zhì)量=CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量-Cu元素的質(zhì)量．
解答： 解：由題意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）=
5.00g
100g/mol
=0.05mol，n（CO）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，
A．假設(shè)CuO完全被還原為Cu，根據(jù)Cu守恒生成Cu的質(zhì)量=
16g
80g/mol
×64g/mol=12.8g，由產(chǎn)物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的質(zhì)量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，故CuO反應(yīng)后的總質(zhì)量=16g-2.4g=13.6g，故反應(yīng)后固體中Cu的質(zhì)量小于12.8g，故A錯(cuò)誤；
B．生成的n（CO2）=n（CaCO3）=
5.00g
100g/mol
=0.05mol，n（CO）=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，根據(jù)C守恒可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量=（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，故還有2g-1.2g=0.8g碳未參與反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)后固體總質(zhì)量=16g+2g-0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=14.4g，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后m（O）=13.6g-12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1個(gè)氧原子，根據(jù)氧原子守恒可知反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量=
0.8g
16g/mol
=0.05 mol，故D正確，
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與思維能力的考查，注意利用守恒思想進(jìn)行解答，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，A具有催熱水果的作用；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水的E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子化合物，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
；B中官能團(tuán)的名稱是
 
；寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：
 

（2）下列關(guān)于如圖各有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
 
（填字母）．
a．F能使溴水褪色
b．D可以與新制備的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
c．甲醛是C的同系物，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，官能團(tuán)為-CHO
d．B的核磁共振氫譜有3個(gè)峰
（3）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯．
①試寫(xiě)出在一定條件下僅A就可以轉(zhuǎn)化生成苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

②由溴苯和苯在鐵作催化劑條件下可以制得溴苯．純凈的溴苯是無(wú)色油狀液體，實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入試劑
 
除去，反應(yīng)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組利用中和反應(yīng)原理測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電性判斷滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）用
 
（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL稀氨水．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否
 
會(huì)影響測(cè)量結(jié)果（填“是”、“否”、“不能確定”）．
（3）向錐形瓶中滴加0.10mol/L的鹽酸，圖為溶液導(dǎo)電性與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．
①氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②簡(jiǎn)述判斷滴定終點(diǎn)的理由
 
．
③該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制取甲醇的方法很多，請(qǐng)根據(jù)以下材料回答相應(yīng)問(wèn)題．
【方法一】利用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇．
已知a．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H═-41kJ?mol-1 
b．部分物質(zhì)的反應(yīng)能量變化如圖Ⅰ：

（1）寫(xiě)出由CO2（g）與H2（g）制取CH3OH（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
【方法二】如圖Ⅱ所示，利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇．
（2）該電池中正極的電極反應(yīng)式為
 
．
【方法三】在恒容密閉容器中，用ZnO-Cr2O3作催化劑，于一定溫度和壓強(qiáng)下，用反應(yīng)．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（3）一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入H2和CO合成CH3OH，各組份的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如表所示：
                反應(yīng)時(shí)間/min
物質(zhì)的量濃度/mol?L-1		031012
C（H2）2   
C（CO） 0.5000.2500.250
C（CH3OH）00.5000.7500.750
①0～10min，v（H2）=
 
，該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)比為
 
．
②下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
a．其它條件不變，增大CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率最大
b．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
c．使用催化劑（ZnO-Cr2O3）的目的是為了使vd＞v逆
③12min時(shí)，若將容器的體積縮小為原來(lái)的一半且其它條件不變，16min時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH3OH）=1.674mol?L-1，c（H2）=0.652mol?L-1，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示12min～18min階段c（CO）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)，并在縱軸上標(biāo)注c（CO）起點(diǎn)及終點(diǎn)的值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過(guò)程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機(jī)結(jié)合，并加速沉淀，主要應(yīng)用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時(shí)具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為
 
（填＞、＜、=）40%．
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為
 
．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍
 
；
②若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（保留兩位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、雞蛋清和淀粉溶液可以用濃硝酸鑒別
C、甲苯和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D、植物油和石油的裂化產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某高一化學(xué)興趣小組模擬鋁熱反應(yīng)將鐵粉與氧化銅粉末混合加熱，一定時(shí)間后恰好完全反應(yīng)，得到一些灰色固體粉末，與鐵質(zhì)容器不相互吸引．經(jīng)大家討論，推測(cè)灰色固體為黑色物質(zhì)與紅色物質(zhì)的混合物．查閱資料得知FeO為黑色，Cu2O為紅色，Cu為紅色，且Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
該小組同學(xué)對(duì)灰色粉末的成分提出猜想并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：
猜想1：灰色粉末是FeO與Cu的混合物；
猜想2：灰色粉末是FeO與Cu2O的混合物；
猜想3：
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，溶液變藍(lán)，底部有少量紅色固體．
（2）取少量上述溶液，滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)變化，再加入少量H2O2，溶液變成血紅色．
結(jié)論：灰色粉末中一定含有
 
，可能含有
 
．寫(xiě)出灰色粉末加入鹽酸后反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為驗(yàn)證可能含有的物質(zhì)，學(xué)生乙進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)：取21.6g灰色粉末，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得紅色粉末6.4g，向?yàn)V液中加入適量的氯水后調(diào)節(jié)pH至Fe3+完全沉淀而Cu2+沒(méi)有沉淀，過(guò)濾，將沉淀灼燒至恒重，得棕紅色固體8g．通過(guò)計(jì)算回答灰色粉末的成分：
 
（要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單的推斷過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或簡(jiǎn)介利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池．其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、、O2在C2電極上得電子，被氧化
B、電子由C2極經(jīng)外電路流向C1極
C、每轉(zhuǎn)移6mole-1，理論上生成22.4LCO2
D、C1極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案