20．下列實驗中，合理的是（　　）
A．用25mL堿式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L-1鹽酸

分析 A．堿式滴定管精確到0.01mL；
B．100mL 量筒精確到1mL；
C．托盤天平的精確度為0.1g；
D．100mL容量瓶只能配制100mL鹽酸．

解答 解：A．堿式滴定管精確到0.01mL，可量取18.40mL NaOH溶液，故A正確；
B．100mL 量筒精確到1mL，無法量取5.20mL 鹽酸，故B錯誤；
C．托盤天平稱取25.20gNaCl固體是不合理的，數(shù)據(jù)25.20gNaCl不符合的精確度為0.1g，故C錯誤；
D．容量瓶只有一個刻度，100mL容量瓶只能配制100mL鹽酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，學生應(yīng)熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
B．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
D．在制玻璃、制水泥的工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料之一是純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（s）?2C（g），測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是（　�。�
實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃800800850
c（A）起始/mol•L-1121
c（A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的熱量/kJabc
A．實驗Ⅲ的化學平衡常數(shù)K＜1
B．實驗放出的熱量關(guān)系為b=2a
C．實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L-1•min-1
D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請回答：（1）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為BD．
A．稀硫酸       B．氫氧化鍶粉末   C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化學式）．
（2）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol•L-1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為不大于0.03mol/L．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-17

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從如圖中選用合適的實驗裝置，設(shè)計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值（不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮）．其中E裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝人適量水，甲管有刻度（0-50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調(diào)節(jié)液面高低．回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是（填各接口的編號）②③④⑤⑧⑨．
（2）連接好裝置并檢查氣密性后，應(yīng)打開a 通入氮氣；然后打開b，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關(guān)上a、b．通入氮氣的原因是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應(yīng)影響測定結(jié)果．
（3）實驗后，若量氣管中氣體的體積為VmL（已換算成標準狀況下），要測定m的值，還要將C中的溶液作中和滴定實驗，假設(shè)測得其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為n，用含V和n的式子表示m：$\frac{V-11200n}{33600n}$（答案要求化簡）．
（4）下列操作中能造成m值偏小的是BC
A．反應(yīng)前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時氣泡消失
B．實驗前，甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面
C．實驗前沒有先通人足量的氮氣    
D．實驗過程中，E裝置乙管的水溢出
E．實驗后未冷卻至室溫即開始讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（�。〢和D氫化物中，沸點較低的是D（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）均位于小正方體中心．該化合物的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　　）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1 mol電子
D．化合物甲中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學反應(yīng)條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學反應(yīng)結(jié)果．下列對產(chǎn)生不同化學反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析錯誤的是（　　）
選項反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)結(jié)果影響因素
ANa       O2Na2O  Na2O2反應(yīng)溫度
B     Cu       HNO3NO  NO2銅的還原性
C澄清石灰水   CO2渾濁或者澄清CO2通入量
DNa2CO3溶液   鹽酸立即產(chǎn)生氣體或最后產(chǎn)生氣體試劑加入順序
A．AB．BC．CD．D

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